氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系原因

Question

为什么是这样的关系？

Answer 1

置换反应因为有单质参与，必然有化合价的升降，所以置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应有时并没有单质的参与，所以氧化还原反应包括置换反应。

而化合反应、分解反应则是部分为氧化还原反应，部分不是，所以是交叉关系； 复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应，所以是相离关系。

扩展资料：

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

参考资料：百度百科-氧化还原反应

Answer 2

有化合价变化的反应就是氧化还原反应
化合反应：多个物质生成一个物质 ：C+O2=CO2 （氧化还原）
H2O+CO2=H2CO3 （不是氧化还原）
分解反应：一个物质生成多个物质：2CuO=2Cu+O2↑（氧化还原）
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
置换反应：单质+化合物=单质+化合物 有单质出现 化合价肯定有变化 都是氧化还原反应

复分解反应 只是离子的重新组合，不涉及化合价变化 所以不是氧化还原

Answer 3

因为置换一定发生氧化还原。 复分解没有氧化还原反应。另外两个都是有可能。

Answer 4

只有复分解反应不是氧化还原反应

Answer 5

置换反应反应前后都出现了单质，一定有化合价变化，所以肯定是氧化还原反应。
复分解反应只是离子的重新组合，产生气、水或沉淀，没有化合价变化，肯定不是氧化还原反应。
化合和分解分情况，有化合价变化的即是氧化还原反应。
记住，有单质的一定是氧化还原反应。