第四题C氢离子浓度不是比硫酸大吗

如题所述

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第1个回答 2015-06-22

不是，醋酸是不完全电离的，在加上一个硫酸中有两个氢离子

酸浓度和氢离子浓度区别是啥?
对于一元酸来说，酸浓度就是氢离子浓度。但是比如说硫酸，磷酸等二元酸乃至多元酸，那么氢离子浓度和酸浓度就不相等了。比如说在硫酸当中，氢离子浓度就是它所对应的酸浓度的两倍。但是一般来说，在说一元酸的时候，两个概念不做严格区别。

h2so4中各离子的浓度大小关系如何?
氢离子的浓度=硫酸根浓度的2倍

高中化学问题
指酸的深度，不是指氢离子的。pH=1指的已电离的氢离子浓度为10的-1次方。所以物质的量浓度从大到小的顺序是醋酸〉盐酸〉硫酸。氢离子浓度大小为10的-1次方。我不想打字，就写这么多了。

强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的`氢离子浓度
强酸与弱酸在相同的条件下，如同为一元酸，相同物质的量，溶液的体积或者溶液的质量相等，同温同压等等...那么，强酸中的氢离子浓度一定大于弱酸中的氢离子浓度。之所以叫强酸，氢离子能完全电离。不能完全电离出氢离子的叫弱酸。

同浓度的硫酸和盐酸指的是氢离子浓度相等吗
但是盐酸和硫酸在水中是完全电离的，所以和氢离子浓度不相同。所以相同浓度的盐酸和硫酸中氢离子浓度大的是硫酸。简介：氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者“pH值”。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定...

氢离子浓度与该酸溶液的物质的量浓度有什么不同?
比如硫酸，H+浓度就是溶质物质的量浓度的二倍，但是盐酸就相等。弱酸就更复杂了，因为是微弱电离，H+浓度可能是物质的量浓度的百分之一或更小

怎么比较由水电离出的氢离子的浓度大小
根据离子积常数，硫酸溶液中氢氧根浓度低，而酸中氢氧根全由水电离出，由水电离氢离子浓度等于氢氧根浓度所以醋酸大于硫酸。氯化铵中全部氢离子都由水电离出，所以它最大。再看氢氧化钠，氢氧根0.1摩没升，根据离子积常数算出由水电离氢离子浓度，所以最终可知，氯化铵大于醋酸大于氢氧化钠大于硫酸。

为什么说氢离子浓度越大酸性越强
为什么说氢离子浓度越大酸性越强酸碱性是指溶液中电离出来的氢离子的浓度，当它的浓度大于10的负7次方时，就是酸的，小于就是碱的～～～酸性的强弱应分两个部分讨论：1、强酸与弱酸、弱酸与弱酸强酸性物质比较容易电离出较多的氢离子，而弱酸性物质则难电离出氢离子 2、强酸与强酸应该从元素的非...

如何判断离子浓度大小
对于c(OH－)的位置，可以肯定的是它比氢离子浓度小，与c(SO32－)比较，可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点，而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级，所以，可以肯定：c(SO32－)>c(OH－)。可是，应该怎样与亚硫酸分子浓度比较呢？亚硫酸根的水解在亚硫酸...

高中化学比较离子浓度的问题
因为一个硫酸根对应两个氢离子，而水肯定还要电离一部分氢离子。然后氨水里肯定氢氧根数量没那么多，因为NH3·H2O不可能完全电离，最后溶液一定成酸性。后来中和的时候，氨水分子逐渐被消耗，而且最后一定过半电离，因为NH3·H2O电离常数大约10^(-5)，而最后氢氧根浓度小于10^（-7），从平衡常数式c(NH4+...