碱土金属的碳酸盐的热分解温度有什么规律,分析影响其热稳定性因素

Answer 1

碱土金属的含氧酸盐的热稳定性与其极化能力有关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。

如MgCO3的分解温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。所以X在元素周期表Y的下面。

阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。

扩展资料：

碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。

关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。

普遍认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。

Answer 2

选A。碱土金属的含氧酸盐的热稳定性与其极化能力有关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。

阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。所以题目中，X在元素周期表Y的下面。故BC正确。
阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。故D正确，A错误。

Answer 3

碱土金属（llA族），其离子与碳酸根有极化作用，所有的碱土金属都带两个正电荷。半径越小，对于阴离子（碳酸根）的极化作用越强，变形性也就越大，热稳定性也就越差。 综上，llA族元素从上到下半径增大，极化作用减弱，热稳定性越强，热分解温度越高。