高二化学 。反应热△H只与反应物和生成物的状态有关吗？它与反应体系中压强 温度有关吗？坐等。满意
高二化学 。反应热△H只与反应物和生成物的状态有关吗？它与反应体系中压强 温度有关吗？坐等。满意立即采纳。。
所以热化学方程式中要求标明测量温度和压强
根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，而与反应途径无关
欢迎追问
追问为什么呢
D怎么理解
追答反应热只与反应物、生成物的种类和状态有关,
与反应过程无关.
这是盖斯定律 ：在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关
是这样
可逆反应的反应热是指完全反应后放出的热量，而即使是充分反应也不可能达到完全的程度
追问哦，谢谢你。
追答别客气
高二化学 。反应热△H只与反应物和生成物的状态有关吗?它与反应体系中...
与反应体系中温度和压强有关 所以热化学方程式中要求标明测量温度和压强 根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，而与反应途径无关
高二化学 。反应热△H只与反应物和生成物的状态有关吗?它与反应体系中...
除非温度压强让生成物状态改变，那么这个能量差就会变。总之，反应热与压强温度没有直接关联
高中化学怎么正确书写反应热方程式
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（...
热化学方程式书写原则
反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强）。△H的单位一般为 KJ\/mol 。△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。物质本身具有的能量与...
热化学中△H到底表示反应物的反应热-生成物的反应热 还是生成物的反应...
反应热等于生成物生成焓减反应物生成焓，或者等于反应物键能减去生成物键能，另外是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关.http:\/\/baike.baidu.com\/link?url=hIhdSrx56ekSj8BXoZ2T0SJNQWP9j3ft1XmwpBOigoh8wn9MEQaH04OmS8in4Xb7wJ84so3M-z_0-6SYvnxBalCe2ztP7RV...
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
反应物和产物的聚集状态不同 反应热△H不同
反应热只与反应物与生成物始态和终态有关，与过程无关。气态变固态---发热，反之吸热。计算时把它加进去即可。
压强会影响△H(反应热)吗
反应热，是反应物与生成物的能量差。反应物能量高，则放热，反之，吸热。物质的能量与温度有关，温度高则能量高，所以反应热与温度有关。气体的能量还与压强有关，所以有气体参与的反应热与压强也有关系。固体、液体受压强的影响可以忽略不计。虽然这么说，但是实际上受温度、压强的影响并不大，所以...
关于热化学方程式标准状况是什么条件
① △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ\/mol。②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下...
高二化学重点和考点 人教必修加选修
1、热化学方程式的书写 （1）正确书写热化学方程式的方法 ①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同。②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不...
