高一化学计算题,较难,高手进,高分悬赏

Question

有碳酸钠,碳酸氢钠,氢氧化钠,氧化钙组成的混合物27.2g,溶于足量的水中,充分反应后,溶液中的钙离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子全部转换为沉淀,将反应后的容器中的水蒸干,得到白色固体29g,
问原混合物中的碳酸钠的质量为多少 求解题思想和过程,结果也要,, 就今天,,, 谢谢,,

Answer 1

在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO的混合物中，只有CaO与水反应，生成Ca(OH)2，而将这些固体混合物投入溶液中，充分反应后再蒸干溶液，则得到的固体的质量就只增加了CaO与水反应的那部分水的质量，所以与CaO反应的水的质量就是29g - 27.2g = 1.8g，物质的量即0.1mol，根据H2O的物质的量可以算得CaO的物质的量和生成的Ca(OH)2的物质的量：CaO + H2O == Ca(OH)2(0.1mol) ← 0.1mol → (0.1mol)则CaO的质量为 m(CaO) = M(CaO)·n(CaO) = 56g/mol·0.1mol = 5.6mol，所以原混合物中的Na2CO3、NaHCO3、NaOH的总质量为：27.2g - 5.6g = 21.6g，分析Ca(OH)2全部转变为CaCO3沉淀，且CO3(2-)、HCO3(-)也全部转化为沉淀，则生成沉淀的两个反应就是Ca(OH)2分别与Na2CO3、NaHCO3生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O的反应，设Na2CO3的物质的量为x，则可根据方程式推得其他物质的物质的量：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH x x x 2xCa(OH)2 + NaHCO3 == CaCO3↓ + NaOH + H2O0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x再设原混合物中NaOH的物质的量为y，由质量关系可以列出两个二元一次方程，组成二元一次方程组，求解这个二元一次方程组，即可求出碳酸钠的物质的量x，进而求出碳酸钠的质量：原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH的总质量为：106g/mol·x + 84g/mol·(0.1mol - x) + 40g/mol·y = 21.6g反应结束后，蒸干得到混合固体中CaCO3、反应生成的NaOH、原混合物中的NaOH的总质量为：100g/mol·0.1mol + 40g/mol·[(0.1mol - x) + 2x] + 40g/mol·y = 29.0g现省去单位，用数量化简并计算以上二元一次方程组：106x + 84(0.1 - x) + 40y = 21.6100·0.1 + 40[(0.1 - x) + 2x] + 40y = 29.0→11x + 20y = 6.68x + 8y = 3→x = 0.1y = 11/40故n(Na2CO3) = x = 0.1mol，m(Na2CO3) = M(Na2CO3)·n(Na2CO3) = 106g/mol·0.1mol = 10.6g 所以，原混合物中的碳酸钠的质量为10.6g。

Answer 2

设Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol。由题意可知反应后，只有CaCO3和NaOH，且其质量之和为29g。1molCaO反应吸1mol水，1molHCO3离子与OH根离子反应生成1mol水，其他物质反应与水无关；由“溶液中的钙离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子全部转换为沉淀”可知钙离子（氧化钙）为（x+y）mol下面列式：反应实际吸水：（氧化钙与水反应）吸水（x+y）mol反应生成水：（碳酸根离子与氢氧根离子反应）生成水y mol净吸水：（x+y）-y mol;吸水质量：1.8g(0.1mol)x=0.1mol即Na2CO3质量为10.6g.

Answer 3

这个过程太难写了...

Answer 4

给我100分，马上解答