增大二氧化硫的浓度会使反应方向正移，但是三氧化硫的增加量远小于补充的二氧化硫的量
所以转化率降低
转化率=—————————————×100%
该反应物的初始物质的量
增加其中一个反应物，根据化学平衡定律，会增大正反应速率，导致另一种反应物消耗量增加，根据公式，初始量不变，所以转化率提高
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化学平衡与转化率的问题
增加A的浓度，反应式左边的浓度整体增大，平衡就会向右移动，而移动前B的量并没有增加，所以平衡移动后会减少，转化率就大了。但是 对于A来说，虽然平衡往右移动，但是减少的只是加进来的A的一部分，还有一部分没有转化，再加上移动前的，总的来说是增加了，转化率也就减小了。对于分解反应2HI(g)=...
化学平衡与转化率的关系
化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系为：1、改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小；2、改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化...
化学平衡转化率的问题
如对于一定的容积来说，你加入一定量HI和不加量把这个容器压缩最后的效果是一样的，绝对可以使这两种方法达到的浓度相同，而学过盖斯定律，就知道不考虑路径。只考虑起始态和最终态。所以对于1，加入HI,可以反过来说是减少体积，增大压强，而增大压强，平衡不移动，所以转化率不变 对于2，增加NH3，相当...
化学平衡转化率的问题
转化率B>A 反应2SO2（g）+O2(g）=2SO3（g）随反应的进行气体总物质的量减少，A体积不变反应达平衡后不再变化，平衡压强小于初始压强；而容器B中因为保持初始压强不变，随着反应的不断进行，相当于加了一部分外压，根据勒夏特列原理，反应会继续向压强减小的方向，即正反应方向进行，所以，B中向...
化学平衡中的转化率 问题
在化学平衡中，转化率是衡量反应物转化为生成物的程度，它是反应物在反应开始时与反应完成时的浓度之比。理解转化率的关键是掌握勒沙特列原理，该原理指出，当一个可逆反应在达到平衡状态时，如果外界条件改变，系统会自动调整以抵消这种改变，从而恢复到平衡状态。具体而言，如果增大反应物的浓度或减小生成物...
关于化学平衡中的转化率问题
(1) N2+3H2==2NH3 (可逆）（2） 其他条件不变，增大了N2的物质的量,分母也大，会使N2的 转化率降低，氢气的转化率升高。（3） 其他条件不变，增大压强，会使N2的转化率升高。（4） 其他条件不变，降低温度，会使N2的转化率升高。（5） 反之亦然。
化学平衡转化率问题
（1）由于条件为恒温恒容，加入amolA后，B的转化率会增加，而A的转化率会减小。转化率是反应的比上加入的，虽然加入A后加入后A会继续反应，但A的总加入量也会增大。（2）A，B各加入a mol后，相当于开始加入A,B各2a mol，由于反应是体积增大反应，故转化率都 减小。（但生成C，D的量会增加）...
有关化学平衡转化率的问题
1.恒容充入PCl5时，反应物浓度增大，平衡正向移动没有错。压强增大使平衡移动的本质是压强改变了浓度，由于浓度变化造成平衡移动。即本质还是浓度变化引起的。加入PCl5的瞬间，只是PCl5的浓度增大，虽然同时压强增大了，但生成物浓度没有改变，所以平衡只能是往正向移动。2.“恒压充入N2，压强、反应物浓度...
关于化学平衡转化率的问题
反应一开始就想正反应方向移动。整个过程可以看成是：（1）先恒压充入A，B，（2）平衡后再增大压强使得体积缩小到和原来一样。那么，第（1）步达到的平衡会和原来的平衡一样，A和B的转化率不变，第二步平衡向左移动，因此A和B的转化率变小。因此整个过程A和B的转化率变小。
高二化学平衡转化率问题 求详细解答
1.当a=b+c时，通入A相当于增大了体系的压强，由于这是一个气体体积不变的反应，增加压强平衡不会发生移动，所以A的转化率不变。2.当a>b+c时，通入A相当于增大了体系的压强，由于这是一个气体体积缩小的反应，增加压强平衡会向正方向移动，所以A的转化率增大。你最后一个问题：举个例。2NO2（...
