化学状态函数的问题

Question

1，p和v是状态函数，为什么w=-pv不是状态函数
2，什么情况H不等于Q，因为由H定义式，H=u+pv和Q=u-w来看，两者应该是相等的吧

Answer 1

状态函数只与始末状态有关，与具体过程无关，因此p和v是状态函数，w不是状态函数。
首先H不可能等于Q，只能说焓的变化量等于Q（只有在等压的条件下），w的定义你还没有搞清楚，w不等于-pv,所以你的推论不正确，

追问

w=-pv是书上的公式，先不讨论什么时候成立，我就说在这条式子成立的时数值上△Q=△H，这样的说法正确吗

追答

△Q=△H不正确，应该是Q=△H。

这才是w的定义式

Answer 2

因为是乘积的形式而不是相加减，比如说功率P=FV式中，F、V均为矢量。而功率却是标量一样的道理

Q=ΔH仅适用于恒压反应，而恒容条件下，Q=ΔU=ΔH-PΔV，当反应前后气体体积无变化的时候，两者反应热相等

追问

1.对于ΔH是状态函数，书上的解释就是“因为U，P，V是状态函数，所以显然H也是状态函数”
这样的推理难道就正确了吗，如果不正确，那你一个正确的推理可以吗？
或者你告诉我，△H是不是就是只有在等压过程中才是状态函数，而其他过程则不是？
2.恒容条件下，Q=ΔU=ΔH-PΔV,而ΔV=0，所以Q=ΔU=ΔH,是吗？什么情况下不是？
请比较一下这两条式子
H=u+pv
Q=u-w

追答

1，W=-p△V，而△V不是状态函数
2，体积功的计算公式W=-PΔV只适用于恒压条件下，而对于恒容条件应将其换做PΔV=ΔnRT，所以并不是ΔV=0

Answer 3

功：与过程有关的呀
等压下：H=Q，其它情况就不等了