某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c（H+）=0.1mol/L、c（Al+）=0.4mol/L、c（SO42-）=0.8m...
某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c（H+）=0.1mol/L、c（Al+）=0.4mol/L、c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为多少？
Al3+çµè·æµåº¦ï¼3Ã0.4ï¼1.2mol/Lï¼
SO42-çµè·æµåº¦ï¼2Ã0.8ï¼1.6mol/Lï¼
H+çµè·æµåº¦ï¼0.1mol/L
OH-çµè·æµåº¦ï¼10^-13mol/L
åcï¼K+ï¼ï¼1.6ï¼10^-13ï¼1.2ï¼0.1ï¼0.3mol/L
...硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中:c(H+)=0.1mol\/L、c(Al+)=0.4mol\/L...
SO42-电荷浓度：2×0.8＝1.6mol\/L，H+电荷浓度：0.1mol\/L OH-电荷浓度：10^-13mol\/L 则c（K+）＝1.6＋10^-13－1.2－0.1＝0.3mol\/L
...铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol\/L,c(Al3+)=0.4mol\/L,c...
而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol\/L-3×0.4mol\/L-0.1mol\/L=0.3mol\/L；
...其c(H+)=0.1 mol\/L,c(AL3+)=0.4mol\/L,c(SO)=0.
溶液中正负电荷是守恒的，由电荷守恒可得：C(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol\/l ，化学中多利用守恒思想
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H + )=0.1mol?L -1 ,c...
故c（K + ）=2×0.8mol\/L-0.1mol\/L-3×0.4mol\/L=0.3mol\/L，溶液中c（K + ）：c（H + ）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；B．由A计算可知，溶液中c（K + ）=0.3mol\/L，
(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H + )=0.1 mol?L -1...
L -1 +c（K + ）=2×0.8 mol?L -1 ，则c（K + ）=0.3mol\/L，故答案为：0.3mol\/L；（2）标准状况下，33.6L的NH 3 的物质的量为 33.6L 22.4L\/mol =1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为 1.5mol 2L =0.75mol\/L，故答案为：0.7...
由硫酸钾,硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,C(Al3+)=0.4mol\/L,C(S...
解：利用电荷守恒（即：溶液中带正电的离子与带负电的离子总数相等）。 由PH=1得，C（H+)=0.1mol\/L 溶液中阳离子有：Al3+、K+、H+（这里的H+只算硫酸电离出来的，因为水电离出来的H+与OH-永远相等，可不参与计算，而千万不要理解为忽略不计。）溶液中阴离子有：SO4 2- 所以有，3...
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0...
c(OH—)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)="1.6"mol·L－1－0.1 mol·L－1－1.2 mol·L－1="0.3"mol·L－1 考点：考查对溶液中电荷守恒的运用。点评：本题如从各物质的浓度入手也可以求出钾离子浓度，但是运用电荷守恒法更快速，简洁，属于简单题。
...其pH=1,C(Al)=0.4mol\/L,C(SO4)=0.8mol\/L,则c(K)为
因为pH=1，所以c(H)=0.1mol\/L 正电荷：H+Al+K=负电荷：SO4 c(K)=2*0.8-（0.1+0.4*3）=0.3
...其pH=1,C(Al)=0.4mol\/L,C(SO4)=0.8mol\/L,则c(K)为
PH =1 C（H+)=0.1mol\/L 3* C (AL)+ C(H+)= C(Ho-)+ 2*C（（SO4 ） 2-）自己算 电荷数目守恒 阴阳离子 产生的 电荷 数目相同
