卤族元素最高价氧化物对应的水化物是什么?酸性递变规律呢?
是高*酸，例如HClO4高氯酸。酸性HClO4 > HBrO4 > HIO4。高氯酸是酸性最强的无机酸。
卤素族的元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下是怎样变化?
成正比——非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.卤族元素从上到下非金属性降低,酸性也就降低 需要注意的是,氧和氟没有含氧酸
...而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。-ClO3连...
碱金属从上到下还原性
卤族元素从上到下 原子半径 增大 熔沸点 增大 金属性 增大 非金属性减小 失电子增大 得电子 减小 还原性 增大 氧化性减小 最高价氧化物对应水化物酸性 碱性 增大 与水反应的剧烈程度 减小 与氢气反应的难易程度减小 气态氢化物的稳定性减小 ...
卤族元素气态氢化物的酸性递变规律
咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的。而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释。首先卤素的半径是递增的，跟据库伦定律，半径越大，静电引力越小，所以氢离子受到的束缚小，更易在水中游离，即酸性越强。
卤素的最高氧化物对应的水化物的通式是什么?
卤族元素包括F 、Cl 、Br、 I、 At、这一族的非金属性强，得电子性强，所以显酸性，而不是碱性。你问的是氧化物对应的水化物，那是对第一主族说的。卤族元素如高氯酸（HCLO4）只是能说是是最高价含氧酸。其中F无正价，所以只有氢化物，而没有最高价含氧酸；Cl 、Br、 I、 At、的最高价为...
卤族元素
楼主可能记错了，最高价氧化物对应水溶液酸性是减弱的。不过氢化物的酸性确实是增强。HF<HCl<HBr<HI 这是因为随着卤素原子半径增大，对外层电子的吸引力也减弱，导致H+更容易电离，因此酸性增强。
求大神告诉我,卤族元素的酸性的大小排列,及判断依据
HI和HBr比HCI还强 这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和H脱离,而酸性主要看H离子的浓度,所以HI>HBr>HCl>HF
化学元素周期表中元素最高价氧化物对应的水化物酸性递变规律
那得看元素的非金属性的强弱,元素的非金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一周期中,随着核电荷数增加,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一主族中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性减弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越弱....
为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?
酸性与氧化性的强弱没有必然的联系 一般认为F是没用含氧酸的 简单得说Cl，Br，I的电负性依次减弱，最高价含氧酸中，卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升，从而氧上的电子云密度递增，氢氧键的强度就递增，电离出H+的难度也递增，所以酸性就递减 实际卤原子形成含氧酸毕竟是共价的，没有真正的...
