初中化学竞赛，计算题（为避免零回答，追加悬赏分）

Question

由氢氧化钠，碳酸氢钠和其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250摄氏度，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀2.500g；当容器中的残余固体冷却至室温后，全部溶于水制成的50.00ml溶液，从中取出10.00ml，恰好可与含HCl1.825g的盐酸溶液25.00ml中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。
要计算过程，如果答得好，追加到50分。
书上的答案是2.98%，不过可能是答案错了。
下面哪个答案是对的?

Answer 1

碳酸氢钠先是受热分解，然后产生CO2跟Ca（OH）2反应
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
44/CO2质量=100/2.5克
CO2质量=1.1克
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3(加热)=====Na2CO3+CO2↑+H2O
168/NaHCO3质量=44/1.1克=106/Na2CO3质量
NaHCO3质量=4.2克;Na2CO3质量=2.65克
产生的Na2CO3质量先反应掉一些HCl
2.65克/50ml=0.53克/10ml
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
106/0.53克=73/HCl质量
HCl质量=0.365克
现在还剩下HCl质量为:1.825克-0.365克=1.46克
这些HCl于NaOH反应
设原先有NaOH质量为X克
则10ml中有NaOH的质量为X/5克
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40/(X/5克)=36.5/1.46克
X=8克
原有杂质质量分数=(17.11克-氢氧化钠质量-碳酸氢钠质量)/17.11克×100%=28.6967%

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/31817338.html

Answer 2

这类题目不要考虑过程，可以用守恒法，不管怎么加热，氢氧化钠和碳酸氢钠怎么变，钠离子是不会减少的，而后面加入盐酸中和至中性后，钠离子全部转化为氯化钠，10毫升残留固体的溶液消耗1.825g盐酸，则所有残留固体需消耗1.825*5=9.125g盐酸，根据盐酸和氯化钠一比一的关系，可以得出钠离子有5.75克。
根据沉淀2.500克得出二氧化碳气体有1.1克。
设氢氧化钠质量为x碳酸氢钠质量为y
则有：1、钠离子守恒x*（23/40）+y*(23/84)=5.75
2、碳元素守恒：y*(12/84)=1.1
解出x=2.1克
y=9克
所以杂质质量分数=【（17.110-9-2.1）/17.110】*100%=35.126%