1. 有关物质的量的计算公式
- 物质的量（mol）
- 气体物质的量（mol）
- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）× 溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
- 溶液密度（g/mL）
- 溶质的质量分数
- 物质的量浓度（mol/L）
- 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系
- 溶液的稀释与浓缩：
1. 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
2. 浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
- 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
3. 有关溶解度的计算公式
- 基本公式
- 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系
- 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算
- 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
- 已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）
- 已知标准状况下，混合气体的密度（混）
- 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比
5. 化学反应速率的计算公式
- 某物质X的化学反应速率
- 对于下列反应：有或
6. 化学平衡计算公式
- 各物质的变化量之比 = 方程式中相应系数比
- 反应物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量
- 反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
- 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论
- 混合气体的密度
- 混合气体的平均相对分子质量的计算
7. 溶液的pH值计算公式
- 若，则若，则
- 任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的
- 常温（25℃）时
- n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
- 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
- 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
- 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
9. 烃的分子式的确定方法
- 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n = 相对分子质量，求得分子式
- 商余法：商为C原子数，余数为H原子数
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y
注意：在计算过程中，保持各个物理量的单位一致，并根据实际情况选择合适的计算公式。
高中化学计算公式大全
- 物质的量（mol）- 气体物质的量（mol）- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol\/L）× 溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式 - 溶液密度（g\/mL）- 溶质的质量分数 - 物质的量浓度（mol\/L）- 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系 - 溶液的稀释与浓缩：1. 浓溶液...
高中化学计算公式
高中化学计算公式总结如下 1.有关物质的量（mol）的计算公式：（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol\/L）×溶液体积（L）。2.有关溶液的计算公式：（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量...
高中化学常用公式汇集
元素的相对原子质量 = Ar(A)×a% + Ar(B)×b% + Ar(C)×c 12. 水的离子积Kw的计算公式 Kw = C(H+) × C(OH-)13. 溶液的pH值计算公式 ⑴ pH与氢离子浓度的换算关系 ⑵ 水的电离平衡与pH值的关系 ⑶ pH值与溶液酸碱性的关系 14. 有关物质结构、元素周期律计算公式 ⑴ 原子核电...
求高中化学所有化学公式
1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===...
高中化学计算公式总结
高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）= (g)(g\/mol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol）= ()(\/mol)23 微粒数个6.0210 个 （3）气体物质的量（mol）= (L)22.4(L\/mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol）＝...
高中化学计算基础知识
回答：质量守恒这个要记清,横少会碰到利用它计算的,但是一定要记住。还有一个就是物料守恒,这是高中化学用的最多的定律
高中必记的化学公式有那些?
1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）即n= m数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol）= 即n= na为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol）即n= vm为常数22.4l·mol-1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol\/l）...
需:高中化学最常用的化学式 及一些计算公式 经典题型
平 ＝(m 1 +m 2 +…)\/(n 1 +n 2 +…) 7．物质的量浓度c：c＝n\/V＝1000rA%\/M＝c 1 V 1 \/V 8．25℃，K w ＝[H + ][OH - ]＝1.0×10 - 14 ，pH＝-lg[H + ]，pOH＝-lg[OH - ] 9．PV＝nRT＝mRT\/M，PM＝mRT\/V＝rRT，PVN A ＝NRT，22.4P＝RT 10．M(...
求高中化学计算公式整理
1、氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 ...
求高中化学必修一 物质的量 那节的各种公式
1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=c*V=xs\/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g??mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L??mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c...
