接着过量后：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
合写方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
偏铝酸钠滴加稀盐酸至过量的合写方程式
AlO2-+H+=HAlO2·H2O(即H3AlO3或Al(OH)3)
随着硫酸铝加入铝离子过量发生反应Al3+ + 3AlO2 - + 6H2O == 4Al(OH)3↓ 生成白色沉淀
向硫酸铝中逐滴滴加Al2(SO4)3 + 6NAOH == 2Al(OH)3 + 3NA2SO4（加少量氢氧化钠，出白色沉淀）Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O（随着氢氧化钠的过量，白色沉淀消失）
硫酸铝溶液滴加氢氧化钠溶液之过量 合写离子方程式
未过量时：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 接着过量后：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 合写方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 偏铝酸钠滴加稀盐酸至过量的合写方程式 AlO2-+H+=HAlO2·H2O(即H3AlO3或Al(OH)3)
向硫酸铝中滴加氢氧化钠直至过量的化学方程式和离子方程式
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式1去掉na，和SO4即可 2、偏铝酸钠电离即可
...硫酸铝的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠直至过量相应的离子方程式_百度...
Al(OH)3＋oH- = AlO2- + H2O
向硫酸铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液(写出相应反应的三个离子方程)
3OH-+Al3+ === Al(OH)3 2Na+ +SO4 2- ===Na2SO4 合起来 3OH- +Al3+ +2Na+ +SO4 2- ===Al(OH)3↓+Na2SO4
在硫酸铝中滴加过量的氢氧化钠溶液 离子方程式
Al3++4OH-==ALO2-+2H2O
向硫酸铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液(写出相应反应的三个离子方程)
只有两个的 NaOH较少时：3OH-+Al3+ == Al(OH)3↓ 沉淀完全后继续滴加：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 注：有些教材偏铝酸根写作：Al(OH)4 - 还有哪里不明白？
硫酸铝与氢氧化钠反应的离子方程式
Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4］两步合并为一步：Al2（SO4）3+8NaOH=2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4 硫酸铝与氢氧化钠反应的离子方程式如下：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓ Al（OH）3 + OH- = ［Al（OH）4］- 两步合并为一步：Al3+ + 4OH- = ［Al（OH）4］- ...
把硫酸铝滴加到过量氢氧化钠里
是Al(OH)3 (1)Al(3+) + 4OH(-) ===AlO2(-) + 2H2O (2)Al(3+) + 3AlO2(-) + 6H2O === 4Al(OH)3（沉淀符号）我这里不好打
硫酸铝滴加氢氧化钠溶液实验现象解释等
主要要用到的离子方程式式为 Al3+ +3OH-=Al(OH)3沉淀； Al+4OH-=AlO2-+2H2O 1 硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀 后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清 加入稀盐酸后，原来过量的OH-被H+中和掉，故无法溶解Al(OH)3沉淀，接下来，H+中和了Al(OH)3中的OH- 沉淀消失。2 NaOh中...
向硫酸铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式依次为
产生沉淀：Al2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 Na2SO4 Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓ 溶解 ：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O
