等物质的量反应，可以看成是分别有一摩尔物质参加反应。硫酸氢氨完全电离。
可以解释下铵根哪里去了吗？
追答Ba2+ +NH4+ +HCO3- +2OH- =BaCO3+NH3.H20 +H20
等物质的量氢氧化钡溶液与硫酸氢铵溶液混合离子方程式
Ba2+ +2OH- + NH4+ + H+ + SO42- =BaSO4↓+H2O+NH3.H2O 等物质的量反应，可以看成是分别有一摩尔物质参加反应。硫酸氢氨完全电离。
用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液的化学方程式和离子方程式
二者物质的量的比是1：1的话，硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀（我写离子方程式吧）：NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O如果浓度大或者加热：NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O2。硫酸氢铵与氢氧化钡的物...
向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢氨溶液的离子方程式
离子方程式：NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O。反应流程：硫酸氢氨(NH4)H2SO4先和氢氧化钡Ba(OH)2生成较溶于水的硫酸铵(NH4)2SO4，然后硫酸铵再与多余的氢氧化钡生成难溶于水的硫酸钡BaSO4和氨水NH3·H2O。
硫酸氢氨和氢氧化钡的离子反应方程
（H+)+(NH4+)+(SO42-)+(Ba2+)+2(OH-)==BaSO4+2H2O+NH3 如你所愿，硫酸氢氨过量的时候（NH4+）+(OH-)=NH3+H2O不发生，只发生（H+）+（OH-）=H2O (SO42-)+(Ba2+)=BaSO4 硫酸氢铵少量的时候，三个离子方程式均发生
硫酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液离子方程式
硫酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液离子方程式：NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O 硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钡溶液方程式为：2NH4HSO4+Ba(OH)2===(NH4)2SO4+BaSO4↓+2H2O 有什么不明白希望您继续追问，祝亲学习更上一层楼！
硫酸氢铵与氢氧化钡反应的离子方程式?
分析：硫酸氢铵与氢氧化钡反应时，OH^-先与HCO3^-反应生成CO3^2-和水，剩余的OH^-再与NH4^+反应生成NH3·H2O。因为假设OH^+先与NH4^+反应，生成NH3·H2O因其碱性也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子、铵根离子和水。硫酸氢铵少量 化学方程式：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O NH4^++H...
硫酸氢铵溶液中足量的氢氧化钡溶液
化学方程式:NH4HSO4+BA(OH)2=BASO4(沉淀)+NH3·H2O+H2O 离子方程式:NH4+ +H+ SO42- +BA2+ +2OH- =BASO4)+NH3·H2O+H2O
将等物质的量浓度氢氧化钡和硫酸氢铵溶液,以体积比1:2混合的化学反应方 ...
这里涉及到三个离子反应，氢氧根与氢离反应生成水 氢氧根与铵根反应生成氨气 硫酸根与钡离子生成硫酸钡，从给出数据来看，氢氧根刚与H＋反应完，所以化学方程式为：
化学→氢氧化钡中滴加硫酸氢铵至刚好沉淀完全离子方程式
氢氧化钡与硫酸氢铵反应是1:1的（即完全生成硫酸钡沉淀），氢氧化钡Ba(oH)2本身就带有2个oH根，而硫酸氢铵NH4HSO4)中的铵与氢不是刚好和Ba(oH)2的两个oH根完全反应么，所以就有氨气啦！好好学习
氢氧化钡与硫酸氢氨不等量反应
+(Ba2+)=BaSO4 白色沉淀 总的反应方程式可以叠加起来写 （H+)+(NH4+)+(SO42-)+(Ba2+)+2(OH-)==BaSO4+2H2O+NH3 如你所愿，硫酸氢氨过量的时候（NH4+）+(OH-)=NH3+H2O不发生，只发生（H+）+（OH-）=H2O (SO42-)+(Ba2+)=BaSO4 硫酸氢铵少量的时候，三个离子方程式均发生 ...
