起始浓度 / mol·L-1 0.2 0.1 0
平衡浓度 / mol·L-1 0.1 0 0.1
溶液中存在共轭缓冲对 HCN－CN-，故溶液的pH值由缓冲溶液pH值计算公式求得：
. pH = pKa(HCN) － lgc(HCN)/c(CN-)
. = 9.21 + lg1 = 9.21
pH ＞7，所以溶液呈碱性。
C（HCN）-C（CN-）==C（OH-）由质子守恒式得到。
具体比较难讲，如果你不是很清楚（三个守恒式），我希望你能好好问问你们老师。
谢谢。
HCN+CN=2Na+
Na+ H= CN- + OH-
...溶液呈碱性? C(HCN)-C(CN-)==C(OH-)怎么得到?
平衡浓度 \/ mol·L-1 0.1 0 0.1 溶液中存在共轭缓冲对 HCN－CN-，故溶液的pH值由缓冲溶液pH值计算公式求得：. pH = pKa(HCN) － lgc(HCN)\/c(CN-). = 9.21 + lg1 = 9.21 pH ＞7，所以溶液呈碱性。
将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NAOH溶液等体积混合后
将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NAOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质就是 HCN和NaCN ,并且二者浓度都是 0.05mol\/L 溶液显碱性,说明 c(OH-)>c(H+),那么 c(Na+)>c(CN-)，B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式，c(CN-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)而根据 物料守恒，c(HCN)+c(C...
将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NAOH溶液等体积混合后
答案:B D
物料守恒:将0.02Hmol\/LHCN溶液和0.01mol\/L NaOH溶液等体积混合
将0.02mol\/LHCN溶液和0.01mol\/L NaOH溶液等体积混合 HCN+NaOH=NaCN+H2O HCN﹤=﹥H^+ +CN^- CN-+H2O﹤=﹥HCN+OH^- 设0.02mol\/LHCN溶液的体积为V,则0.01mol\/L NaOH溶液体积也为V 根据物料守恒,不管溶液中电离平衡和水解平衡,碳原子总守恒的.故C(HCN)+C(CN-)=0.02mol\/L*VL\/(VL...
0.2mol·lHCN溶液和0.1mol·lNaOH溶液等体积混合后,溶液为什么显碱性...
两者混合后，溶液中[HCN]\/[NaCN]=1，根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lg[HCN]\/[NaCN],因为[HCN]\/[NaCN]=1，所以 PH=PKa=-lg(4.93*10^-10)=9.31，溶液呈碱性。
0.2mol\/L的HCN和NaOH等体积混合溶液显碱性,那用物料守恒怎么表示_百度...
将0.2mol\/L HCN溶液和0.1m。解决方案1：不考虑水解，CN-共0.2V mol,（假设酸碱体积都为V），等V混合后总浓度就变成0.1mol\/L了。物料守恒是因为，酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐，弱酸根离子要水解，所以显碱性，水解的产物是HCN，所以所有的CN-最终就以两种形式存在，CN-和HCN，依据C...
高中化学
0.1mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性 ，意思是说可以认为HCN不电离，CN-发生水解：CN- + H2O =可逆= HCN + OH- ，可以看出c(OH-)基本和水解了的CN-浓度相等【氢氧根离子还有水电离的一极小部分，设为b。】(c(HCN)-c(CN-))是不电离的原来的HCN【0.1】加上CN...
高中化学电离平衡粒子浓度大小比较问题
2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较 ①物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合 [例3]0.1mol\/LHF溶液和0.1mol\/LNaOH溶液等体积混合,离子浓度的关系正确的是（ ）A、C（F－）＞C（Na+）>C(OH-)>C(H+)B、C（Na+）>C（F－）＞C(OH-)>C(H+)C、C（Na...
高二化学 混合溶液离子浓度大小比较 问题
0.2mol\/L的 HCN溶液和0.1mol\/L的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性,还是混合溶液，HCN酸和NaCN酸的强碱盐，说溶液碱性，应该是水解程度大于电离程度。（这是因为酸太弱了），越弱越水解）则应该能判断：水解生成的分子比电离生成的离子多。所以才（HCN)>C(CN-)你学的已经很好，能把问题问明白...
如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒 ...
遵循物料守恒 (质量守恒的一种)阴离子CN— 存在形式 有两种 一是 HCN 而是 CN—当然 通过方程式先算一下 参加反应的 HCN只是一半 但是 生成的NaCN还要水解 这道题目 不必写方程式 就可以算一下 反应后 c（HCN）+c(CN-)共计 0.2mol\/L * vL \/ 2V =0.1 mol\/L 祝你进步！
