难溶电解质与易溶电解质溶解平衡的区别
为什么课本上会吧沉淀溶解平衡抽出来特别的讲啊？我想比如NaCl的溶解、如果配置成饱和溶液的话不是应该也一样存在着溶解平衡吗？跟沉淀溶解平衡有什么不同？为什么要特别讲沉淀的
难溶电解质溶解平衡与电离平衡的区别是什么?
难溶电解质与易溶电解质溶解平衡的区别为什么课本上沉淀溶解度小,溶解过程——可以看成是可逆过程,即存在平衡的形成与移动.而易溶物质,溶解度大,溶解过程可以看成不可逆过程.不过,饱和溶液中,有晶体析出时,晶体的析出与溶解存在平衡.
难溶电解质与易溶电解质溶解平衡的区别
沉淀溶解度小，溶解过程——可以看成是可逆过程，即存在平衡的形成与移动。而易溶物质，溶解度大，溶解过程可以看成不可逆过程。不过，饱和溶液中，有晶体析出时，晶体的析出与溶解存在平衡。
只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡吗
不是。难溶和易溶的电解质均时刻存在着沉淀溶解平衡过程，这是因为当电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡时，就会形成沉淀溶解平衡。对于难溶电解质，其溶解速率和生成速率相等，达到平衡状态，形成饱和溶液。而对于易溶电解质，其溶解速率大于生成速率，因此不会形成沉淀。这种平衡状态...
难溶电解质的溶解度的最大值是在平衡时有的吗?难溶电解质溶解后会全部...
1、溶解度不存在什么最大值，在一定的条件下，无论溶液是否饱和，溶解度都是定值。2、难溶强电解质溶解的那部分当然是全部电离的。至于难溶弱电解质就有点麻烦，理论上自然是不应该全部电离的（因为是弱电解质），但是由于溶液浓度太小，其电离程度应该接近于全部电离。
溶解平衡电离平衡它们到底有什么区别
强电解质、非电解质只要在水中有溶解度，就存在溶解平衡。电离平衡一定是弱电解质才存在，弱酸、弱碱在水中部分电离，存在电离平衡。有时一个体系中可能存在多种平衡，如二氧化碳溶于水先建立气体的溶解平衡，溶于水的二氧化碳与水部分反应建立生成碳酸的化学平衡，碳酸电离又建立电离平衡。
同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶...
。2.沉淀-溶解平衡是指沉淀的溶解和生成这样的可逆反应的平衡，只要温度不变，沉淀Ksp就不会改变； 但不同平衡状态下，溶液中离子的浓度会变化而不同。易溶电解质的饱和溶液中，温度不变时，各离子的浓度是永远固定保持不变，因而易溶电解质不存在Ksp这样的平衡常数。
沉淀溶解平衡为什么只适用于难溶电解质?易溶电解质在溶液中不是也存在...
二者在本质上是一样的，同时都存在溶解和结晶的过程，并且二者的速率相等。只是易溶的容易理解，而难溶电解质不易题解而已。
难溶物有溶解平衡,强电解质的难溶物溶于水中的部分又完全电离,那到底是...
易溶物和难溶物都有溶解平衡，达到溶解平衡后，即形成饱和溶液，饱和溶液中的离子数量不再增加。所谓溶解平衡，是一种动态平衡，溶液中的正负离子，不断地合成为分子，同时又有分子不断地离解为离子，达到饱和后，合成和离解的速度一致，达到动态平衡。
难溶电解质的溶解平衡是什么?
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。能用平衡移动理论去解释难溶电解质的溶解，能更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。溶解平衡存在...
难溶电解质的溶解平衡是什么?
难溶电解质的溶解平衡是在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。沉淀溶解平衡的性质 从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度...
