一道高中关于化学平衡的选择题。求教！

Question

1.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）==可逆== N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
选C，为什么会减小？？求详解释。
如果问的换成是“NO2的转化率”又怎么样？？
转化率和体积分数又什么区别~ 要注意些什么

Answer 1

减小，因为新加入NO2相当于增加了左边的浓度，反应会向右进行
如果是转化率的话是转化率增大
你可以这么想，假设是把新加入的这部分二氧化氮放在同等压强下反应平衡
然后把它和原来的平衡装在一起，那么这个过程是体积变小的过程，
反应必然朝着体积减小的方向移动

转化率是指反应消耗的NO2占原来总量的比例
体积分数则是平衡后NO2加上N2O4总体积中NO2所占的比例
是不一样的概念

追问

加入一种物质，这种物质的转化率不是应该降低吗？ 转化的相对于加入的不是应该相对较小吗 ？？ 相当于分母大了 转化率不是应该变小吗？

追答

不会啊，我让你假设两个系统的意思就是
如果分开等同条件下反应，平衡时两个系统的转化率是不是一致的？
然后把两个系统并入同一个容器，那么由于体积变小，平衡必然向系数和变小方向移动
那么，新的转化率肯定和之前的是不一致的
在你这个例子里面，分别达到平衡之后再合并，那么肯定是NO2的转化率增加

如果条件倒过来，是加N2O4，那么，N2O4的新转化率是变小的

追问

那如果这是个等体积反应，就是增加压强平衡不移动， NO2的体积分数是不变吗？

追答

如果是等体积反应的话，那就是不变的。
此类题目的关键是考虑新平衡和原平衡之间的变化情况

Answer 2

首先，充入NO2（g），平衡向右移动，其次是定容的容器，充入的NO2（g），压强增大，平衡相对前一个平衡向右移动。
可以用气缸的模型来解释，两个容器，再合到一起，NO2（g）占总气体的比例一定减小。
所以选C

换成NO2的转化率，是增大，在前面已经解释了，相对前面的平衡，平衡向右移动了，

转化率，是某物质转化的物质的量比原来总的物质的量。
体积分数，某物质平衡时的物质的量占平衡时总物质的物质的量的比例

追问

加入一种物质，这种物质的转化率不是应该降低吗？ 转化的相对于加入的不是应该相对较小吗 ？？ 相当于分母大了 转化率不是应该变小吗？

追答

对于定容积的问题，而且增大压强平衡向右移动的，加入这种物质，转化率增大
这样解释：原来平衡时NO2的浓度是个定数，，再加入NO2，平衡向右移动，在达到平衡时，第二个平衡比第一个平衡也向有移动（压强增大了）

你也可以比较两个平衡，第二个比第一个压强大，平衡从第一个平衡向右移动达到第二个平衡。所以，转化的NO2的比例比以前还大，转化率增大。

Answer 3

冲入以后 容器内压强增大 平衡向减小压强的方向移动 所以NO2减小罗~
换成转化率是变高的 设想在那些冲入的NO2也是在一个相同的固定容器中
它和原本的那些NO2转化率是一样的 现在把两个容器压缩
为一个 平衡向正反应方向移动 所以转化率高了
体积分数和转化率额 根本不同的概念~~
体积分数 是该气体占总气体体积的百分比
转发率是 已经转化的占投入的所有的东东的百分比

Answer 4

因为二氧化氮的体积是2 四氧化二氮的体积是1 相当于压缩了容器的体积 所以平衡向右移动 因而二氧化氮的体积分数减小
二氧化氮的转化率增高了 因为有更多的二氧化氮转变为四氧化二氮
纯手打 望采纳谢谢！

追问

加入一种物质，这种物质的转化率不是应该降低吗？ 转化的相对于加入的不是应该相对较小吗 ？？ 相当于分母大了 转化率不是应该变小吗？

追答

这个不能完全用勒沙特列原理来看，你可以想想把两个原先这样的平衡容器相连 压在一起 缩小容器的体积，平衡当然是往右移动了，这个和你的问题是等价的模型

Answer 5

对于选择C，给予以下解答：加入NO2后由于固定容积，所以压力变大，此时平衡向N2O4移动,NO2减少 而体积不变（固定容积） 所以体积分数就变小了
对于NO2的转化率问题：会变小

Answer 6

第一次反应时，假定NO2为2mol反应了1mol，剩下1mol，生成N2O4为0.5mol，NO2的体积分数为2/3，第二次反应也加入2molNO2，此时共有NO2有3mol，反映了1mol，剩下2mol，继续反应，反映了1mol，剩下1mol，生成N2O4为3/2，NO2的体积为2/5，所以变小了。同理第一次转化率为1/2，第二次的转化率为2/3，所以变大了。