Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 设参与反应的H2SO4为X克,生成FeSO4 Y克
56 160 152 64
5.6 X Y Z ==>6.4
===>X=16 Y=15.2
所以，原CuSO4溶液质量分数为：16÷150×100%≈10.67%
反应后溶液中含有溶质FeSO4=15.2克
反应后溶液FeSO4质量分数=15.2÷（5.6+150-6.4）×100%≈10.19%
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Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 152
原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为：
5.6*160/56=16克
原硫酸铜溶液中溶质质量分数：16*100%/150=10.7%
（2）
反应后，生成硫酸亚铁的质量为：
5.6*152/56=15.2克
反应后溶液的质量为：150-16+15.2=149.2克
反应后溶液中溶质的质量分数为：15.2*100%/149.2=10.2%
160 56 152
16g 5.6g 15.2g
1,硫酸铜的质量分数：16/160=10.67%
2,硫酸亚铁的质量分数：15.2/(150+5.6-6)=10.19%
5.6克铁粉放入100克硫酸铜溶液中,恰好完全反应, 1 原硫酸铜溶液的溶剂是...
5.6g铁粉为0.1摩尔，对应反应的CuSO4也为0.1摩尔（1:1),所以CuSO4的质量为1.6g，其余98.4g为水溶液。答案 溶质是硫酸铜 质量为1.6g 溶剂为水 质量为98.4g
高一化学问题:将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶...
5.6g铁粉有0.1mol，成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol 1.12L为NO，有0.05mol，得电子数为0.15mol 因此Cu2+得电子数为0.05mol，则Cu2+有0.025mol，Fe2+有0.025mol FeSO4有0.025mol 原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol\/L
...到50克某质量分数的盐酸溶液中恰好完全反应,求一下几个问题_百度知...
5.6g y z x 56\/5.6g=2\/x,56\/5.6g=73\/y,56\/5.6g=127\/z x=0.2g,y=7.3g,z=12.7g 则盐酸的质量分数为7.3g\/50g×100%=14.6 又因为化学反应遵循质量守恒定律，所以反应后溶液的质量为5.6g+50g-0.2g=55.4g 所以反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数为12.7g\/55.4g×100%...
5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的...
1、解：设生成氢气质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x 56\/5.6g=2\/x 解得x=0.2g 答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3 ...
高一化学关于差量法的试题20道
1．质量差法 例1．将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称重为6.0克。求有多少铁粉发生了置换反应？ 例2．将一定质量的Cu和CaCO3混合物在空气中煅烧直至反应完全，得到的固体质量恰等于原来混合物的质量。求混合物中Cu与CaCO3的质量比。 2.体积差法例3．...
关于铁粉和硫粉混合的问题??
例9.把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完,剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后,将滤液蒸发掉46克水,再冷却到t℃时,溶液恰好饱和(无晶体析出)。求:(1)原混合物中含多少克炭;(2)t℃时,CuSO4在水中的溶解度。例10.在反应X+2Y=R+2M中...
怎么用化学差量法解题?最好有例题的
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 例2.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解:设参加反应的铁的质量为x。 棒的质量增加(差量) 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答:有5.6克铁参加了反应。 例3.ag...
...共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到
n（H2）=VVm=2.24L22.4L\/mol=0.1mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1 1n（Fe） 0.1mol所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g，m（FeO）=9.2g-5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO4）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=...
...若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解
硝酸总物质的量等于0.1+0.1*3=0.4mol，那么硝酸的浓度就是4mol\/L。再假设溶液中铁全部以亚铁离子形式存在。0.1*2=3x，x=0.2\/3，硝酸总物质的量是0.2\/3+0.1*2=0.8\/3，硝酸的浓度就是8\/3=2.7mol\/L。档硝酸的浓度为2.7<=c<=4时，都是可能的，所以选BC。
...加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况以_百度知 ...
因此 锌离子不变，形成了亚铁离子，铜离子全部反应完了 而溶液的质量是减少的因为 Cu比Fe的摩尔质量大，CuSO4生成FeSO4后质量减少 CuSO4+ Fe==FeSO4 +Cu dm=64-56=8 即1 molCuSO4变成1mol FeSO4后溶液质量减少了 8g 5.6g铁粉即0.1 mol的Fe，溶液质量减少了0.8g 综上 溶液质量减少 ，锌离子...
