2，容器内的压强不变，气体的平均相对分子量不变。
3，各物质的百分含量不变，反应物的转化率不变。
4，绝热容器内反应，容器内的温度不变。
...恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0达到平 ...
气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡...
...N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是___①单
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确．②氨的生成速率与氨的分解速率相等，正逆反应速率相等（同种物质），说明到达平衡状态，故②正确；③无论反应是否达到平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为1：3：2，所以不...
判断化学反应达到平衡的所有条件是什么?
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，一个是...
10.在一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3正反应是放热反应,达到平衡后
因为氩气在该反应体系中充当的只是惰性气体，所以不会影响到平衡的移动，并没有参加反应，所以速率并没有发生变化。正逆反应速率减少。有两种情况，若该反应在恒容的密闭容器中，加入惰性气体相当于增大了体积，但是各分压强不变D是错误的
...来判别可逆反应是否达到平衡?比如N2+3H2=2NH3,是不是当密度不变时...
如果容器是恒容的，那么要用“气体密度不变”作为“反应达到平衡”的判据，该反应中要有至少一种物质（反应物或生成物）不是气体。这样，气体密度不变=气体质量不变=气体成分不变=反应达到平衡。你举的合成氨反应在恒容容器中就不能以密度不变作为判据。如果容器是变容恒压的，那么“气体密度不变”...
化学反应达到平衡状态的标志是什么?
化学反应达到平衡状态的标志1、V正=V逆2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均...
...可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已达平衡状态的是( )①一个N≡N键断...
⑥恒温恒压时，气体物质的量减少，体积减小，密度增大，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故②④⑤⑥⑦正确；故选B．
...2NH3(g)△H<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )A.
则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；C、该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，能判断平衡状态，...
化学反应是否平衡,哪些方法可以判断?
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N2、H2、NH3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V正=V逆，平衡不移动(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者...
在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3...
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式。K=C(NH3)^2\/[C(N2)*C(H2)^3]（2）a与b的关系是：a > b（填<>=）
