试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因

Answer 1

你好，这是个内容比较多的问题。首先需要理解反应之所以能发生的本质。
Arrhenius认为，只有能量足够高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。这些高能量能发生反应的分子是“活化分子”。也就是说发生反应要两个条件：一是足够高的能量的分子，二是直接碰撞。

浓度：增加浓度，可加快反应速度，因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

压力：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

温度：升高温度使反应物分子获得能量，一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。同时温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。但是总包反应的反应速率与温度的关系复杂，不是单纯的升高温度反应加快，也有升高温度反应速率下降的，如NO氧化成NO2的反应。

催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，就是活化分子的条件放宽了，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率。负催化剂则使反应速率降低。