高中化学平衡的一个问题

Question

比如一个反应
充入He（g），使体系压强增大.
这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系。
在恒容条件下充入He（g），容器内总压强增大，但反应体系压强不变，故平衡不移动
我想知道什么叫反应体系压强不变呢 搞不懂

Answer 1

一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2、Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)没有变大，所以反应速率不变，平衡不移动。

Answer 2

中学一般强调改变压强是否影响速率和平衡要归结到浓度上，如你说的这种情况，反应物和生成物的浓度不变，所以正逆反应的速率不变，平衡不移动。
压强也可以从微观角度理解。压强就是单位时间内，单位面积上，气体分子碰撞器壁的次数。恒温恒容充入氦气，总的碰撞次数增多，总压强增大，但反应物、生成物分子碰撞次数不变，即反应体系压强不变。
记得鲁科版教材可能提出了分压的概念，大学教材提出分压概念。

Answer 3

实际上是这样的。
下面的观点是错误的：按常规来看，在一个密封的容器中，冲入了新的气体，那么新的气体就会占据一定的容器的容积，那么反应体系所占的容积减少，压强增大。这是你现在或是说你能够理解的是吧？

然而，上面的论点忽略了一个重要的问题，气体在容器中并非堆积这的，而是分布在整个容器内的。也就是说，例如反应物是H2，哪怕它是上面多一些，下面少一些（由于密度的关系，H2会上浮，这个可以理解吧），但是H2的每个分子之间的间隔还是非常大，即使你再冲入He，He原子也只是混迹在H2分子之间，本身并没有使H2分子更加紧密（也就是反应体系的压强没有改变），也没有使有效碰撞发生的几率增大，所以这样既不能加快反应速率，也不能使平衡移动。

Answer 4

因为He(g)不是反应物，如果是恒压容器，平衡就移动。

Answer 5

反应物的平衡分压没有变化。。不知道能不能理解