设生成硝酸铜的物质的量为X
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 3
19.2g X
X=0.3mol
生成硝酸铜的物质的量浓度=0.3mol/3L=0.1mol/L
解法二:利用铜原子守恒进行计算
n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=m/M=19.2g/64g/mol=0.3mol
生成硝酸铜的物质的量浓度=0.3mol/3L=0.1mol/L
1有19.2克铜和3L足量的稀硝酸溶液充分反应,问生成硝酸铜的物质的量浓...
19.2g X X=0.3mol 生成硝酸铜的物质的量浓度=0.3mol\/3L=0.1mol\/L 解法二:利用铜原子守恒进行计算 n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=m\/M=19.2g\/64g\/mol=0.3mol 生成硝酸铜的物质的量浓度=0.3mol\/3L=0.1mol\/L
三铜八硝酸
可知19.2克的铜为0.3摩尔.则19.2克的铜与足量的稀硝酸反应后:生成0.2摩尔的NO,在标准状况下的体积为0.2*22.4L=4.48L
做高中化学计算题,“差量法”怎么用?
例题：在1升2摩\/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ...
化学求体积
可知19.2克的铜为0.3摩尔.则19.2克的铜与足量的稀硝酸反应后:生成0.2摩尔的NO,在标准状况下的体积为0.2*22.4L=4.48L
化学中常用的计算方法有哪些?
【例题】在1升2摩\/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况) 【分析】硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重,原因是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(...
高中化学所有计算题的题型和解题方法。每题列举一实例
例题:在1升2摩\/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况) 分析:硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重,原因是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 ...
高考题 氮族 化学
C.常温下,浓硝酸可以用铝?贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸26.(00上海)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,...
铜跟20ml 2mol\/L的稀硝酸溶液反应,反应停止后,溶液增加了13.2g。_百 ...
132 n 13.2 由质量守恒知每加入3mol的Cu溶液便增加132g，故 n（Cu）=3x13.2\/132 =0.3（mol）m（Cu）=0.3mol x 64g\/mol=19.2g 所以至少加19.2g铜。
在1升2摩\/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增...
第二种方法是差量法，直接在方程式中把各物质质量设为其化学计量数，用所有产物质量636减去所以反应物质量504就是在假设下的溶液质量增加量，恰好是132，而实际增量是13.2，所以可知各物质的物质的量恰为化学计量数的10%，一氧化氮的化学计量数是2，所以它实际的量也就是0.2，标况下体积也就是4....
将35.2g铜和氧化铜的混合物与1000ml一定浓度的硝酸恰完全反应,产生的NO...
反应前硝酸的物质的量浓度为：0.8 \/ 1 = 0.8 mol\/L 3)所以 铜的质量为：0.3 * 64 = 19.2 克 氧化铜质量为：35.2 - 19.2= 16 克，氧化铜中的铜的质量为：16 * （64\/80）= 12.8克 4)因为反应后溶质全部为 Cu(NO3)2 所以而铜元素的总质量为 ：19.2 + 12.8 = 32 克 ...
