从中可以看出，Na过量，钠与 盐酸反应后又和水反应，都生成H2，而Na原子生成Na+
1Na-----------1Na+-----------1e-
1 1
0.2 n n=0.2mol
转移电子数目：N=nNA=0.2NA
一个Na失去一个电子成为Na+
因此0.2mol Na失去0.2 mol 电子，即转移0.2Na个电子
Na能和水反应，因此盐酸浓度是多少没影响。本回答被提问者采纳
...HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA怎么来的
解析：4.6 g Na为0.2mol 100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液的物质的量为0.01mol 从中可以看出，Na过量，钠与 盐酸反应后又和水反应，都生成H2，而Na原子生成Na+ 1Na---1Na+---1e- 1 1 0.2 n n=0.2mol 转移电子数目：N=nNA=0.2NA ...
...HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA怎么来的
4.6 \/23==0.2 mol Na 一个Na失去一个电子成为Na+ 因此0.2mol Na失去0.2 mol 电子,即转移0.2Na个电子 Na能和水反应,因此盐酸浓度是多少没影响.
4.6gNa与100ml含0.1molHCl的盐酸反应,转移多少电子
4.6克钠的物质的量＝4.6\/23=0.2mol 钠除与盐酸反应外，还可和水反应,生成Na+,每个钠原子失去1外电子 ，所以0.2摩尔的钠转移的电子数是0.2mol.
将4.6g金属钠投入到100mL 1mol\/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体...
NaOH 0.1mol\/L NaCl 0.1mol\/L Na的物质的量是n=m\/M=4.6\/23=0.2mol 这里Na是少量的，水和HCl是足量的，假设先和水反应，方程式直接写水即可。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 1 0.2mol m n n=0.1mol 生成氢气的体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L m=0.2mol NaOH +...
将4.6g金属钠投入到100mL 1mol\/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体...
n(Na)=0.2mol,n(HCl)=0.1mol,由化学方程式知，钠是过量的，有剩余。所以与水反应。2Na+2H2O==2NaOH+H2 与盐酸反应产生的氢气是1.12L,剩余钠的物质的量是0.1mol,所以与水反应产生的氢气也是1.12L，总共是2.24L.(2)所得溶液中溶质有NaCl 和NaOH，根据方程式，得出n(NaCl)=0.1mol,n...
0.1mol铁粉和足量的盐酸充分反应,为什么转移电子数是0.2Na
1molfe变成2价铁失去2mol电子
100ml 1.0mol\/l 的Fecl3溶液于足量Cu反应,转移的电子数微0.2NA 求解这 ...
转移电子数要和系数还有本身所有的物质的量合在一起推的，不是单看转移数。满意请采纳
0.1mol氯气与金属铁完全反应时 转移电子数为什么是0.2na
2mol-1价的氯离子，所以得到0.2mol电子，这儿是氯气完全反应，转移的电子数要根据氯气的量进行计算，不能根据铁来计算，因为与0.1mol氯气反应的铁不是0.1mol而是0.2\/3mol 。根据得失电子守恒，铁失去0.2\/3mol×3=0.2mol电子（是生成三价的铁，但是物质的量仅仅是0.2\/3mol)...
100ml 1.0mol\/l 的Fecl3溶液于足量Cu反应,转移的电子数微粒0.2Na
两个三氯化铁和一个铜反应，所以消耗0.05mol铜，转移了0.1mol电子
...反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子的个数为0.1NA
解：4.6g金属钠与足量的氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2形成的混合物中 n(Na^+)=n(Na)=m\/M=4.6g\/23g\/mol=0.2mol Na2O中Na^+、O2^-的个数比为2：1 Na2O2中Na^+、O22^- 个数比为2：1 通过上面的分析可知，无论形成的是氧化钠还是过氧化钠，阳离子与阴离子的个数比都为2：1，即阳...
