一道高一的化学题，我实在是不会写，可是明天就要交了，有谁会的，帮帮忙可以吗？？拜托了~~~~

Question

取107g氯化铵与足量的熟石灰混合加热.(相对原子质量Cl 35.5 N 14 H 1)
求：（1）所产生的氨气标准状态的体积是多少升？
（2）若将产生的NH3全部溶于水配成100ml溶液，所得氨水的物质的量浓度时多少mol/L?

Answer 1

1)氯化铵的物质的量=107/（14+4+35.5）=2mol
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
2 2
2 x
x=2*2/2=2
产生的NH3的物质的量=2mol
标况下这些气体的体积=2*22.4=44.8升
2）氨水的物质的量浓度=2/0.1=20mol/L

Answer 2

(1)解：设所产生的氨气标准状态的体积为，则。
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
107 44.8L
107g x
x=44.8L
答：所产生的氨气标准状态的体积为44.8L。

(2)n(NH3)=V(NH3)/(22.4L/mol)=2mol
NH3 ~　NH3·H2O
1 1
2mol n(NH3·H2O)
n(NH3·H2O)=2mol
c(NH3·H2O)=n(NH3·H2O)/V(NH3·H2O)=2mol/0.1L=20mol/L
答：所得氨水的物质的量浓度是20mol/L。

Answer 3

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2
107g xg
53.5g/mol 17g/mol
因为我们算体积用的是物质的量，所以氨气的物质的量=氯化铵的物质的量=2mol
所以氨气的体积是：2*22.4=44.8L
如果溶于水后溶液体积不变：2mol/0.1L=20mol/L

Answer 4

标况下是8.736L。
氯化铵的物质的量是n=m/M=21/53.5=0.39mol
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2 2
0.39mol n

n=0.39mol
NH3在标况下的体积是V=n*Vm=0.39*22.4=8.736L

Answer 5

44.8L
20mol/L