关于一个化学平衡的问题

Question

aA(g)+bB(g)≈ cC(g)+dD(g)
（1）恒容条件下，a+b≠c+d时，P保持不变的状态
（2）a+b≠c+d时，平均摩尔质量保持不变的状态
（3）若B为固体，且保持恒容时，混合气体密度一定
如何解释它们达到了平衡

Answer 1

1当因为a+b≠c+d，则随着反应的进行容器内的压强必然发生变化，因为根据万能公式PV=nrt（p压强 V体积 n物质的量 r反应常数 t时间）可得p=nrt/V n变化r t V均不变可得p变化所以此问中反应结束的标志为P保持不变的状态
2同上
3气体密度变化但前提是体积固定，那么只能是气体的质量在变化，这说明B在进行反应并且生成了C，D，当气体密度不再变化时，说明B的反应已经达到了动态平衡故可判断

Answer 2

(1)达到平衡时正逆反应速率相等，生成量与反应量相当，又a+b不等于c+d,体积不变才能说明正逆相等。
（2）M=m/n,因为a+b不等于c+d,平衡时n不变，整个体系中m不变，所以平衡。
（3）柔=m/v,B是固体，一旦反应平衡，反应的固体与生成的固体质量相当，气体质量不变。
。。。如果a+b=c+d,反应开始时与平衡时n就相等了。

Answer 3

这个第一问哈……因为是可逆反应，而且a+b≠c+d，一开始正反应速率大于逆反应，压强慢慢改变，一旦正反应速率等于逆反应速率，那么压强就不变。
第二问一样吧……
第三问如果B不是固体，是气体，那么混合气体密度不变，不能作为达到平衡的指标。但是它是固体就减少了体积，密度就会变。

Answer 4

第一问是可逆反应,达到平衡时正逆反应速率相等，生成量与反应量相当，又a+b不等于c+d,体积不变才能说明正逆相等。
2M=m/n,因为a+b不等于c+d,平衡时n不变，整个体系中m不变，所以平衡。