为什么 HF 共价键 比HCL 强
追答F的非金属性比CL强 所以与H之间形成的键强
追问非金属性 相差越大 共价键 越 强吗
追答这么说不是很准确 影响共价键的因素有好多啊 比如说键长还有键能 电子云密度等等 不是仅仅由于电负性差值大引起的
追问那 SIF4 与 SIO2 == HF 与 SIF4 == co32- 与 co2 它们的 共价键 强弱 都是 谁 强啊
追答分情况讨论 常温常压SIF4是气态的SIO2是固态 SIO2键强 HF是液态 键强
硅 为什么 不能与 盐酸反应 却 能与 氢氟酸 反应? 原理是什么
原因是反应的生成物四氟化硅的挥发性，稳定性．Si的卤化物都可以水解，但SiF4是唯一的例外，而其他的Si的卤化物都有强烈的水解反应，这样Si就不可以和HCl等酸反应．其次二氧化硅也只能与HF反应，原因也是因为其他的硅的卤化物与水反应后也不稳定。
硅不溶于氧化性的酸而溶于氢氟酸的原因
由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，
为什么二氧化硅会和氢氟酸反应啊?而不和盐酸反应啊 是什么原因...
有两个原因啦：1，常温下生成物四氟化硅是气态的（沸点- 95.7度），而四氯化硅沸点57.0度，因此四氟化硅容易脱离反应体系，使反应平衡右移 2，硅氟键键能为565，而硅氯键为381，很显然硅氟键的键能大得多 3，产物四氟化硅容易形成络离子：SiF4+2F - ==SiF6 2- 若还有问题，欢迎追问哦 ...
硅或其氧化物为何能与氢氟酸反应(从微观解释)
根本原因，就是不稳定（键能低）的共价键有形成更稳定（键能高）的共价键的趋势！PS.所谓键能，就是形成一个这种共价键时释放的能量（破坏这个共价键需要在这个键上释放相等的能量，所以键能越高键越稳定）事实上SiF4也能水解：2SiF4+H2O===F3SiOSiF3+2HF 所以SiF4离开体系和这个反应能迅速进行有关。
硅能与盐酸反应吗
单质硅是不能与盐酸反应的，硅只与氢氟酸反应，还能与氢氧化钠反应。
硅为什么不与盐酸反应
因为硅的卤化物有强烈的水解反应，除了四氟化硅特例。。也可以理解为像置换反应似的，在氢氟酸中硅可以置换出氢，其他不能。当特例记住就好
单质硅为什么能和氢氟酸反应,原理是什么
硅在纯的氢氟酸中腐蚀速率极低，基本认为不反应。但是如果加入硝酸，双氧水等氧化剂，则会发生腐蚀。可以参考的化学反应过程为:Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2+4H2O 从这个反应方程式可以看出，实际上是NO3-作为氧化剂氧化了单质硅。（不过氢氟酸是可以与二氧化硅反应的）
玻璃试管中含硅酸盐,那为什么不与盐酸反应?
这是因为玻璃试管的硅酸盐不是简单的硅酸钠，硅酸钙之类的，而是比较复杂的化合物。或者说在有关硅酸盐化合物的书写是一般可以写成金属氧化物点二氧化硅这种形式，所以近似于二氧化硅的一系列反应，盐酸不行，氢氟酸可，氢氧化钠可
硅能溶于氢氟酸?
就是说硅不溶于硝酸溶液，也不溶于氢氟酸溶液，但是溶于硝酸和氢氟酸的混合液，这是因为二酸的混合液使得其氧化性大大的增强了，就像盐酸和硝酸的混合液一样，按3:1的比例混合又被成为王水，可以溶解金单质（他们的原理可能不相同，就是举个列子）。
单质硅与盐酸反应吗?
不反应!因为单质硅的稳定性较强!
