1ï¼ç温çæµåº¦æ¶ï¼
NH3·H2Oçµç¦» >NH4+水解
CH3COOHçµç¦» >CH3COO-水解
HCNçµç¦» < CN-水解
-----
ä¹å¯ç¨ç温çæµåº¦çæ··å溶液çé ¸ç¢±æ§æ¥å¤æ
å¦çæµåº¦çNH3·H2OãNH4+æ··å溶液ä¸ï¼æº¶æ¶²ä¸ºé ¸æ§ï¼è¯´æçµç¦»å¤§äºæ°´è§£
2)é ¸å¼ç
çµç¦»å¤§äºæ°´è§£ï¼H2PO4- ï¼HSO3-
çµç¦»å°äºæ°´è§£ï¼HPO42- ï¼HS-ï¼HCO3-
-----
ä¹å¯è´¨åå®æ
å¦ï¼NaHCO3
[H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
å 为æ¾ç¢±æ§ï¼[H+]<[OH-]
å: [H2CO3](水解产ç©)>[CO32-](çµç¦»äº§ç©)
高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
1）等温等浓度时：NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中，溶液为酸性，说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水解：H2PO4- ，HSO3- 电离小于水解：HPO42- ，HS-，HCO3- ---...
高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
对比电离常数和水解常数，谁大谁主导，，或者看溶液酸碱性，比如NaHCO3溶液显碱性，就是水解主导，NaHSO3显酸性，是电离主导.(1) NaH2PO4 水解 电离 (2)Na2HPO4 水解 > 电离 (3)NaHCO3 水解 > 电离 (4)NaHS 水解 > 电离 (5)NaHSO3 水解 < 电离 ...
高二化学盐的水解怎么学啊?
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，...
化学反应中关于盐类水解中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。5、盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用“ ”号表示，（2）...
怎么样判断盐是以电离为主,还是以水解为主
像这样的例子高中阶段见得不多，你只需记住“中强酸的酸式盐溶于水呈酸性，而弱酸的酸式盐溶于水呈碱性”！比如：磷酸二氢盐，亚硫酸氢盐溶于水呈酸性！！但磷酸氢盐是个特例，呈碱性！！！而碳酸氢盐，硫氢化物溶于水则呈碱性！！！因为碳酸，氢硫酸很弱！
盐类的水解和电离
以NaHCO3为例,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,而实际测得溶液显碱性,则以水解为主.NaHSO3、NaH2PO4等以电离为主，溶液显酸性。等物质的量的NaCN、HCN的混合物，以水解为主，显碱性，其它的盐和酸的混合物，以电离为主，显酸性。
化学盐的水解
从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。盐的水解有以下四个特点：1、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。2、水解反应为吸热反应。3、盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。4、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
高二化学盐类水解方程式。越多越好…
溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 （4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”...
盐类的水解
水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）3.特点：⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。⑵水解反应为吸热反应。⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
盐类盐类的水解
水解后溶液的酸碱性取决于离子对应的酸和碱的相对强度：酸性强则显酸性，碱性强则显碱性，弱弱组合则具体判断，弱离子越弱，水解越显著，同时水解过程受温度和浓度影响，吸热且浓度越低，水解程度越大。盐类水解的特点包括：反应在微弱的可逆状态下进行，与中和反应共存；反应吸热；以电离为主，水解为辅；...
