2 18 5
0.1 n1 n2
n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g
n2=0.25mol v=n2x22.4=
设溶液里有盐酸36.5a克,水的质量为b克 w=36.5a/36.5a+b =0.365 b=63.5a 体积为 V=M/P=100a/1.19 n4HCL=36.5a/36.5=a 物质量浓度为 n4/v=1.19x10^-2mol/ml
高一化学计算题,要过程,用KMnO4氧化密度为1.19g\/ml。。。
2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O 15.8g高锰酸钾为0.1mol 2 18 5 0.1 n1 n2 n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g n2=0.25mol v=n2x22.4= 设溶液里有盐酸36...
用KMnO4氧化密度为1.19g\/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下...
答：有36.5gHCl被氧化；（2）n（Cl2）=0.5mol，V=0.5mol×22.4L\/mol=11.2L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．
用KMnO4氧化密度为1.19g\/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液
根据化学方程式可知，在反应过程中每反应2molKMnO4，有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl 316 365 15.8g Y Y=18.25g 答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的体积为5.6升。
20.用高锰酸钾氧化密度为1.19 g\/ml溶质质量分数为36.5%的盐酸,
第（1）问读不懂题意。（2）10\/16的盐酸被氧化（3）利用稀释定律得（稀释前后溶质的量不变）令需浓盐酸XmLxmL*1.19g\/cm3*37%=1L*1mol\/L*36.5g\/moL解得X=82.90mL精确配制：量取82.90mL密度为 1.19g\/立方厘米，HCl的质量分数为37%的浓盐酸于洁净烧杯中，加入300mL左右的蒸馏水稀释，待...
用高锰酸钾氧化密度为1.19g\/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,2KMnO4 16...
1000ρw M = 1000×1.19×36.5 36.5 =11.9（mol•L-1），答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1；（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x ...
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g\/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应...
（1）盐酸的物质的量浓度=103ρωM=103×1.19×36.5%36.5mol\/L=11.9mol\/L，故答案为：11.9mol\/L；（2）n（KMnO4）=15.8g158g\/mol=0.1mol，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，其转移电子个数为3.01×1023，故答案为：3....
高锰酸钾氧化密度为1.19 9\/ml 质量分数为36.5%的盐酸,反应如下:2kmno4+...
n（kmno4)=0.1mol n(kcl)=8n（kmno4)=0.8mol m(kcl)=29.2g V(kcl)=29.2g\/36.5%\/1.19 9\/ml=67.2ml n(e-)=(+7-(+2))*n（kmno4)=0.5mol
高一化学计算题求物质的量浓度等问题
实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g\/cm3 (1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路： 有关质量分数和物质的量浓度的计算。质量分数是指溶质的质量克闭上溶液的质量克，而物质的量浓度是指溶质的物质的量...
高一化学题,过程要详细,谢谢。
24:密度为1.19g\/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= 1000×1.19×36.5 36.5 mol\/L=11.9mol\/L，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，所以V（浓盐酸）= c(稀盐酸)×V(稀盐酸)c(浓盐酸)= 1.02mol\/L×0.05L 11.9mol\/L ≈0.0043L=4.3mL，答：所用...
高一化学题目
1.计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g\/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。2.正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,已知葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密度为1g\/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?3.怎样用密度为1.19g\/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol\/L的稀盐酸?4.将250mL...
