因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，
它们和H的结合能力就减弱，所以可以说是还原性增强
但这种说法并不是很严密
应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加，
原子半径依次增大，
最外层电子离核的距离就依次增大
所以说失去一个电子也就越来越容易
（你想想，F-在“身边”的电子更容易抓住呢，还是I-离得比较远的那个电子容易抓住）
所以说，还原性就依次增强
通俗地讲就这样。
恩,如果你不晓得为什么氧化性强的话,自己来找偶,偶这里就不说了,乖~呵呵
HF<HCL< HBr< HI 他们的还原性为什么是这样的啊,能通俗的讲一下吗
可以从很多方面解释 因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，它们和H的结合能力就减弱，所以可以说是还原性增强 但这种说法并不是很严密 应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加，原子半径依次增大，最外层电子离核的距离就依次增大 所以说失去一个电子也就越来越容易 （你想想，F-在“身边”的电子更...
怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性?
这四种物质的还原性主要有阴离子体现。因为非金属性：F>Cl>Br>I 所以氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 所以对应阴离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I- 所以还原性：HF<HCl<HBr<HI
在HF,HCl,HBr,HI中,最稳定的是?还原性最强的是?
根据元素周期表中同主族自上而下非金属递减的规律，卤素气态氢化物中，最稳定的是氟化氢，还原性最强的是碘化氢。
卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么?_百度...
不对，是依次增强，还原性 HF<HCl<HBr<HI 卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强
为什么偶极矩HF HCL HBr HI?
综上所述，HF、HCl、HBr、HI的酸性差异在于它们分子结构、键能、分子间相互作用及溶剂效应的综合作用。HF由于其独特的分子内核间距、键能和缔合作用，使其成为弱酸；而HCl、HBr、HI分子间距的增大、键能的递减以及电离度的逐渐增大，使得它们成为强酸。同时，理解酸性行为还需考虑分子间的作用力、溶剂的极性...
化学HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做?!
首先这是根据非金属性判断的，F,Cl,Br,I的非金属性逐渐减弱，也就是，他们与H结合的能力逐渐减弱，所以，HF HCl HBr HI的稳定性逐渐减弱。还原性:有个口诀是，单强离弱，也就是，单质的氧化性强，离子的还原性就弱，F单质的氧化性最强，所以F离子还原性最弱，就是这样 ...
酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI
HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸，为三大强酸（...
HF HCl HBr 的酸性,氧化性比较和详细解释,谢谢啦!!!
三种物质只需要比较阴离子氧化性就行。酸性为:HCl>HBr>HF 还原性:HI>HBr>HCl
大学无机化学 HF、HCl、HBr、HI的酸性比较 说明原因
酸性依次是HI>HBr>HCl>HF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。
卤化氢活性为什么是HI>HBr>Hcl>HF
这跟卤素离子的活性有关（即电负性）,氟离子的电负性最大,依次降低,由于电负性大,与氢离子结合能力越强,这样形成的卤化氢的活性就越小.
