一道化学题目````

Question

现有A,B,C三种物质各10克,一定条件下,完全反应测得A,D各14克,B若干克,则下列反应表达式和反应物的质量比为什么均是B+C===A+D B:C=4:5????

一种叫辰沙的矿石和铁加热,完全反应后生成了汞和硫酸亚铁,则该混合物一定含有的元素为什么是汞??

Answer 1

要看反应前后的物质
A+B+C=A+D+B（前后的A，B质量不一样）
也就是说反应后，A、B仍有剩余，同时B,C消耗，生成D
所以就有最后的A＋B+C=A+D＋B
反应前共有10*3＝30克，反应后剩余物质为14*2＝28克，B剩余30-28＝2克
所以得出，反应用掉C＝10克，用掉B＝10-2＝8克,生成D＝14克，又生成A＝14-10＝4克。
所以我们可以认为A没有参于反应，是B+C反就生成了A+D
所以就有：8B+10C＝4A+14D
你配平一下就可以得出：B:C=4:5

辰沙的矿石+铁＋氧气＋水=汞+硫酸亚铁
反应物中“铁＋氧气＋水”都不含有Hg，那么Hg只能来自混合物,所以该混合物一定含有Hg元素！
明白了吗？

Answer 2

因为,A质量增加,D是原来没有的,所以它们是生成物.
B和C质量减少,所以它们是反应物
即B+C==A+D
B质量减少8,C质量减少10
即B:C=8:10=4:5

因为空气中没有汞,而硫和氧空气中有.
所以汞只能来自混合物中.

Answer 3

一种叫辰沙的矿石和铁加热,完全反应后生成了汞和硫酸亚铁,则该混合物一定含有的元素为什么是汞??
因为硫可能是空气中的也可能是矿石中的，但是汞是重金属只有矿石有。