重点：
1.高锰酸钾在与酸一起使用时，氧化性最强，除杂效果最好
2.高锰酸钾在酸性、中性、碱性时均可以氧化SO2，但生成物不同
如果是检验SO2，那么从高锰酸钾的紫黑色变为无色是现象最明显的，因此选用酸性
3.从方程式可以看出，酸性条件下一分子高锰酸根可以氧化更多的还原剂，节约物料。
4.SO2虽然溶解度低，但是在高锰酸钾的条件下，其强氧化性使得已溶解的SO2迅速被氧化，从而促进了更多SO2的溶解，其除杂非常彻底，完全不用担心SO2因为溶解而除不干净。
SO2为什么通入"酸性"的高锰酸钾,不是酸性不行吗?不是说SO2在酸性条件下...
1.高锰酸钾在与酸一起使用时，氧化性最强，除杂效果最好 2.高锰酸钾在酸性、中性、碱性时均可以氧化SO2，但生成物不同 如果是检验SO2，那么从高锰酸钾的紫黑色变为无色是现象最明显的，因此选用酸性 3.从方程式可以看出，酸性条件下一分子高锰酸根可以氧化更多的还原剂，节约物料。4.SO2虽然溶解度...
SO2为什么通入"酸性"的高锰酸钾,不是酸性不行吗
SO2通入"酸性"的高锰酸钾通常目的是为了检验SO2，酸性高锰酸钾氧化性强得多，反应迅速，而且现象明显，紫色——无色，通入中性，碱性的高锰酸钾也行。也可以观察到反应现象。
为什么SO2和酸性高锰酸钾反应会生成H+?不是酸性条件么- -
在酸性条件下，高锰酸钾氧化性最强，也可以说最容易被还原，Mn(VII)-->Mn(II)（7价变2价），而碱性条件下氧化性较弱，Mn(VII)-->Mn(VI)（7价变6价）。由于二氧化硫还原性较强，所以三种条件下都能还原高锰酸钾，都能被高锰酸钾氧化，有些物质必须酸性条件下才能被高锰酸钾氧化，如亚铁，H2O2...
用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中的二氧化硫是二氧化碳不会少量溶于...
不是因为这个原因，而是因为二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性能够氧化二氧化硫。高锰酸钾与二氧化硫反应 化学方程式 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4离子方程式 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42- ...
二氧化硫与高锰酸钾反应现象
高锰酸钾和二氧化硫只有在酸性条件下才能反应,也常用酸性高锰酸钾溶液来除去SO2,化学方程式是5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2通入高锰酸钾溶液,溶液由紫色变为深绿色。在不同介质中，高锰酸钾的还原产物不同，中性介质中会生成MnO2沉淀，酸性和碱性介质中均无沉淀生成：酸性介质：2KMnO4 ...
化学问题:为什么酸性 KMnO4溶液可以除去CO2中的SO2?求详细解答...
因为二氧化硫的硫不是最高价态，具有还原性，另外，SO₂比CO₂更易溶于水（1L水能溶解40L的二氧化硫，1L的二氧化碳）另外，高锰酸钾酸性溶液具有很强氧化性，可以将H₂SO₃氧化为更稳定的不易挥发的H₂SO₄，所以可以出去SO₂。二氧化碳中的碳已是高价态...
为什么硫化氢要被酸性的高锰酸钾氧化而二氧化硫不要?
这个就是因为二氧化硫不论在酸性还是碱性或者是中性条件下都是强的还原剂的原因了，对于高锰酸钾，都会被氧化到+6价的S，来对应钾和锰的，硫化氢虽然也是强的还原剂，但是在非酸性环境下，还原性减弱，对于高锰酸钾，如果反应的话得到的是0价的S，没有阴离子来对应其中的钾和锰啊，所以不反应，...
二氧化硫就可使高门酸钾水溶液褪色,为什么又要说是酸性的高锰酸钾...
当然溶液中新生成的H2O与OH-有可能立刻与其他物质发生反应，所以总的方程式不一定有OH-或H2O生成，但电荷是守恒的，所以，还是会那样造成离子数量的变化，影响反应的可发生性，即，体现氧化性。还有一个原因，就是还原产物在酸碱性下的稳定度不同。酸性条件下MN2+很稳定，因为它是水配位的离子，而Mn4+...
为什么 SO2 与酸性高锰酸钾反应是即使是在酸性条件下,却是由h2o生成氢...
首先氢离子来源只有水电解了…其次氧离子还原性很弱…基本轮不到它得电子，所以不可能和氢离子结合生成水…
二氧化硫在不同温度下的溶解度如何变化?
但它与酸性高锰酸钾的具体反应方程式需根据反应条件和目的来确定，因为高锰酸钾通常用作氧化剂。在一般氧化反应中，SO2可能会被氧化为硫酸或硫酸盐，但详细的化学反应方程式需在实验室条件下通过实验来验证。了解更多二氧化硫与高锰酸钾反应的细节，欢迎进一步探讨和实验。
