第一电离能往往用来说明元素的金属性，第一电离能越小，原子越容易失去一个电子形成所对应的离子，因此元素周期表中左下角的元素铯（Cs）的第一电离能最小金属性最强，影响电离能大小还有另一个因素，如果一个元素的最外层电子为半充满状态时（原子在最外层电子为半充满，全充满，全空时稳定）由于原子稳定，会导致电离能增大。
电负性：主要用来描述非金属性的强弱，元素周期表中右上角的氟元素电负性最大，相对的，金属性最强的铯的电负性最小，除了利用电负性比较元素非金属性的大小外还常利用两种元素电负性的差来判断某种化合物是离子化合物还是共价化合物，电负性差值大于1.7的为离子型，小于的为共价型，在1.7周围的既有离子型又有共价性。
溶沸点：通常通过键能的大小比较，因此就要分析影响键能大小的因素，键长越大，键能越小溶沸点越低 但要比较的是不同的化合物时，大多数化合物符合 离子型》共价型 金属型的晶体的溶沸点范围较大，既有常温下为液态的汞又有3000摄氏度不融化的钨
稳定性：主要由元素的最外层电子数决定，元素的最外层电子为8时（He为2）最稳定
请过路化学高人指点:
第一电离能：基态气态电中性原子失去一个电子变成基态气态正离子所需的最低能量 第一电离能往往用来说明元素的金属性，第一电离能越小，原子越容易失去一个电子形成所对应的离子，因此元素周期表中左下角的元素铯（Cs）的第一电离能最小金属性最强，影响电离能大小还有另一个因素，如果一个元素的最外层...
历经千辛万苦,望化学高人为鄙人指点一二
（三）氯化铵溶液。因为盐酸和硫酸都是强酸（严格来说不是绝对相等的，但是比较其他几个这个是最接近的），但是前者是一元酸盐，后者是二元酸盐，所以相差2倍。
化学问题,请高人指点O(∩_∩)O谢谢
D.正确。2,2-二甲基丙烷酒啊新戊烷，所有的H都是等效的。
高二化学,请高人指点。不是说萘的右边那个不是苯环都?那么C选项怎么是...
这里萘可以看成是一个苯环上又连了一个苯基，而这个羟基连在苯环上，所以是属于酚的。
化学问题,请高人指点
01mol\/L醋酸、0.01mol\/L醋酸钠，因为H+部分来自H2O，所以产生的H+介于0.005~0.01之间，c(CH3COO—)的大小：B与A比，由于较浓度是一样的而B中有NaOH让平衡移动，所以A>B。D答案，加入的CH3COONa由于平衡的移动c(CH3COO—变化很小，而Na+增大所以c(CH3COO—)\/ c(Na+) 减小 ...
有几道分析化学题目请高人指点:
1、此处的H2SO4只能认为第一步电离是完全的，K2=1.02*10^-2 H2SO4 = H+ + HSO4^- 0.1---0.1---0.1 HSO4^- <=> H+ + SO4^2- (0.1-x)---(x+0.1)---x K2=1.02*10^-2 = x(x+0.1)\/(0.1-x)解得，x=8.587*10^-3 所以，[H+]=0.1+x pH=-lg[H+]=...
初三化学一道,求高人指点。
回答：将两物质的阴阳离子交换位置看看有没有上述物质生成
初三就要到了,如何学好化学呢?求各路高人指点。谢谢了。
个人认为:首先基本功要牢,如果连元素,化合物,化合式,反应式都不会的话,那学好化学更是无从说起 我觉得学好化学必须记住的有:1.元素,不用背元素周期表,初中用不了那么多,把教材上常用的元素记住就行,记住元素名字,化学式怎么写,原子量是多少,可以形成几价化合物等等,最好是按体系记,就是有相似...
请求高人指点化学等效平衡一知识点! (顺带一些习题讲解)
一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒...
请高人指点化学中的ZH和ZH1分别指的是什么物质?
Zn ZnI2
