初三化学题，求解！哪位高手帮帮忙
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤.干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；（过程）
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为__________时，表明锌恰好完全溶解。
（3）计算50克稀盐酸中HCL的质量，写出计算过程（精确到0.1）
2.HCl用了40g时 Zn就反应完了 所以合金和HCl质量比为1:2时 表明锌完全溶解
3.锌是7.5g=（6.5/65）mol
Zn+2HCL=H2+ZnCl2 Zn和HCL的摩尔比为1：2时，Zn全被反应掉了
计算得40g中HCL质量为7.3g （HCL的式量乘以摩尔就是HCL的质量）
那么50g中HCL的质量就是5*7.3/4=9.125g 保留小数9.1g追问
第三题解释一下
追答根据第一题知道了Zn=6.5g(前面打错了） 由此可以知道Zn的摩尔 （摩尔=质量/式量)
Zn的摩尔就是6.5g/65g/mol =0.1mol
根据反应方程式知道Zn和HCL反应的摩尔比是1:2
然后就可以算出HCL的质量是7.3g
但是7.3g是40g盐酸中的 所以还要算剩余10g盐酸中HCL的质量
一共50g盐酸 那么HCL的质量就是7.3/4 （每10g盐酸中HCL的质量) 再乘以5（一共50g盐酸）算出HCL的质量是9.125g 然后保留一位小数 答案就是9.1g
1、到剩余13.5克固体时候，质量不再变化，说明锌已经全部反应，有锌20-13.5=6.5克，质量分数=6.5/20=32.5%。
2、
当所用合金与稀盐酸的质量比为20:40时，表明锌恰好完全溶解。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2*36.5
6.5 X X=7.3克。
3、第四次锌已经完全溶解，用掉氯化氢质量=7.3克， 50克稀盐酸中HCL的质量=7.3*5/4=9.125 克
第二题20:40 要化简为1：2吗？
第三题 50克稀盐酸中HCL的质量=7.3*5/4=9.125 克 （解释一下）
不要化简
用掉40克盐酸的时候，含有氯化氢7.3克；总共有50克盐酸，那么50克稀盐酸中HCL的质量=7.3*5/4=9.125 克
一道初三化学探究题,求大神帮帮忙
分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO4（硫酸铜）；实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成 硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO2（二氧化硫），Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2+2H2O；（3）铜不能与稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应...
化学问题,初三的,请各位帮帮忙
（1）解：已知反应后剩余固体20.4g 由化学方程式可知 生成的物质中 只有O2逸散了 所以 m(O2)=m(KClO3+MNO2)-m(剩余固体）=30g-20.4g=9.6g （2）设反应消耗KClO3质量为x 2KClO3→（MNO2)→2KCl+3O2 225 96 x 96g 225\/x=96\/96g 所以x=22.5g m(MnO20=m(反应前总质量...
一道初三化学题目,求过程 谢谢,给好评,帮帮忙
与碳酸钠反应的也只有氯化钙，所以先列出反应方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 反应比 1 1 分子量 106g\/mol 111g\/mol 已知量 53g*20 未知 Xg 因为两者恰好反应,又根据两者反应比（mol）为1：1，所以有等式 （53g*20%）\/ 106g\/mol = Xg\/111g\/mol 得出CaCl2...
初三化学问题,各位大哥哥大姐姐帮帮忙。
饱和度是跟温度有关系的！例如：我有一杯饱和的糖水~我想让它继续溶多一点~可以把这糖水加热，那它就能溶解更多的糖了！同样道理~常温下能溶解一杯糖！把它升到100度，可以溶解3杯糖！如果我把溶了三杯糖的糖水恢复至常温~那糖水里面会重新析出2杯糖的分量 ，因为它常温下最多只能溶一杯糖！希望...
初三化学问题,求高手帮忙!
假设分子中仅含一个氮原子，则分子量M=14\/0.0491=285<300 又因为285×2=570>300，所以一定只含有1个N原子 所以分子量为285 进而根据其他元素的质量分数求得N(C)=17,N(H)=19,N(O)=3 所以化学式即为C17H19NO3
一道初三化学题,求各位大哥大姐帮忙解一下,给好评
解法一：作为一级品出售的尿素中氮元素质量分数为：96％× 28\/60×100％≈44.8％ 因为45.5％＞44.8％ 所以，此批尿素可按一级品出售。解法二：设氮元素质量分数为45.5％的尿素的质量分数为x。x × 28\/60×100％≈45.5％ x≈97.5％＞96％ 所以，此批尿素可按一级品出售。这题我们初...
初三的一道化学题求高手帮忙---急急急
从题干中可提取出以下信息：原溶液质量50g，其中溶质质量分数是10%，也就是50X10%=5g，加入溶质10g并搅拌后，还有5g未溶，也就是说搅拌后，溶液中的溶质质量是5+10-5=10g，而此时溶液的总质量是50+10-5=55g，因此，此时溶液中溶质的质量分数就是10÷55=18.2% 。
初三化学题啊,大家帮帮忙。要过程。明天就考试了
乳酸钙，分子式： (CH3CHOHCOO)2Ca·5H2O 分子量：308.3 20×200×40\/308.3=519mg这就是每天补的钙 519÷104=5 500毫升
初三化学,帮帮忙啊!!
1、A、碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳气体，所以无法共存。B、氢氧化钠和盐酸酸碱反应生成水，所以无法共存。C、氢氧化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，所以无法共存。D、两者不反应，所以共存。总结：能反应的就不能共存。【以后你会学到强氧化剂也不可以还有酸性溶液中含H+，碱性溶液中含OH-，酸性溶液...
一道初三上学期的化学计算题 谢谢大家了 帮帮忙
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl 120 107 175.5 y 21.4g x 107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g 120:107 = y:21.4g y = 24g 所以：除去沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g\/(22.2g+177.8g+321.4g-21.4g) *100% =7.02 原混合物中...
