分字数的计算，高一化学题

Question

在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增大到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）

Answer 1

6质量％的硫酸钠溶液15克蒸发，剩余的10.4％的10毫升溶液的浓度，所需的溶液的物质的量浓度。 2，98％的浓硫酸（密度= 1.84 G/CM3）25毫升百毫升用2mol添加稀硫酸，然后用水稀释至250ml，硫酸的浓度所需的时间？ />心情，2.3克金属钠97.7克水的溶液使浓度的百分比的？
4，明矾样品（K2SO4 AL2（SO4）3 xH2O的）2.37克到125ml溶液20ml和25ml的0.064mol / L硫酸钡离子反应发生完全沉淀，找到值的x 5，2.48克碳酸钠？ x H2O配成250毫升，20毫升只是为了完成反应，删除添加16毫升0.2 mol / L的盐酸，碳酸钠浓度为求X和

6，准备200毫升为2mol / L硫酸溶液（密度= 1.12 G/CM3 ）及数毫升的水？

行使3

氢氧化钠，碳酸钠固体制剂100毫升的，10ml和删除用2mol / L盐酸，消耗的盐酸10.5毫升，求原来的氢氧化钠和碳酸钠的每个1,8.53克，多少克？

2，用2mol / L盐酸中逐滴加入40克氯化钡和碳酸钡的混合物中释放出二氧化碳，直到所有的固体蒸发至干，重量1.1克寻求1，原始的百分比氯化钡？花多少毫升盐酸？ /> 3，称取0.4克不纯的碳酸钠，添加至50ml中，加0.1mol / L的硫酸溶液，加热，然后加入为0.1mol / L的氢氧化钠溶液，40毫升，完全硫酸要求1）多少摩尔CO 2）寻找高纯无水碳酸钠

4200毫升0.5mol / L的盐酸和碳酸钠13.4克？ x H2O只是完全反应，X的值为/

5，石灰石样品附加0.4克50毫升，0.2摩尔/ L盐酸中，用12.5毫升的过量的酸，为0.2mol / L氢氧化钠，碳酸钙须完全中的百分含量？

1解：设原来的解决方案质量是X，那么钠的质量0.06X

基于硫酸钠质量变为：

0.06X = 0.104（X - 15）

得到X = 35.45

钠质量0.06X = 2.13

钠的摩尔质量：142g/mol

原来的摩尔质量为0.015摩尔硫酸钠溶液解决方案 BR />物质的量浓度：

0.015.01 = 1.5mol / L

回复人：kokoroga，▲（但不爱化学化学）时间：2007年-10-14 11 ：01:15编辑

已经攻入地板上！

回复人：华介绍，▲▲▲（液晶化学）：2007 -10-14 22:15:28编辑

3楼

2解决办法：1.84 * 25 * 0.98 45.08 = 45.08/98 = 0.46mol 2 * 01 =为0.2mol 0.46 +0.2 = 0.66mol 0.66/0.25 = 2.64

3解决方法：二钠+2 H2O = 2NaOH + H2

46 80 2 2.3 YX解决X = 0.1gy = 4G

4 /（2.3 +97.7-0.1）= 4.0％

6解决方法：2 * 0.2 = 0.4mol 0.4 * 98 =39.2克39.2/1.12 =43.9毫升（H2SO4）200-43.9 =156.1毫升（水）

行使不足的条件下，不能指望。

回复人：zyshao2007，▲（）：2007年-11-08 12时07分30秒编辑

4楼练习3：根据1:1氯化钠离子的计算保育的第一个问题。

让摩尔的NaOH X，碳酸钠为y

40 * X +106 * Y = 0.853

X +2 * Y = 2 * 10.5/1000

抽奖= <BR / Y =

回复人：wxjbuilder，▲▲（创新之路！动力学/机制= FACT /派）：2007年-11-30 18时14分54秒编辑

5楼

第一个问题的解决方案：100G 6％硫酸钠溶液由94毫升水和6g钠成分，因此，物质的量浓度=（6/142）/ 0.094 = 0.45mol / L

回复人：whc2007，▲（比最伤心的太明白！学习，而不是最后悔的是不够的！）：2007 -12-05 21:18:34编辑

6 F

作为一个时间的问题，我现在可以回答第五个问题。从布局来看整个主题，是一个相对简单的，我们用逆向法是很好的答案;

第一步：假设完全抵消12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后

氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O

得到x = 2.5/1000摩尔

第二步是力争为50毫升，为0.2mol / L盐酸，材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔

第三步是要找到石灰石的质量，设置XG

碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克

所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％

回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21时18分41秒编辑 7楼

[此贴子已经被编辑whc2007 2007-12-08 17:29:56]

回复人：whc2007，▲（最难过的不是知道太少了！比最后悔的是没有足够的学习！）：2007 -12-05 21时19分46秒编辑

8 F

[此贴子已经被whc2007在2007年-12 - 08 17:29:43编辑]

回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007 -12-05 21:20:20编辑

9 F

由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从布局来看整个主题，是一个相对简单的，我们用逆向法是很好的答案;

第一步：假设完全抵消12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后

氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O

得到x = 2.5/1000摩尔

第二步是力争为50毫升，为0.2mol / L盐酸，材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔

第三步是要找到石灰石的质量，设置XG

碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克

所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％

回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21点20分27秒编辑 10楼

由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从布局来看整个主题，是一个相对简单的，我们用逆向法是很好的答案;

第一步：假设完全抵消12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后

氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O

得到x = 2.5/1000摩尔

第二步是力争为50毫升，为0.2mol / L盐酸，材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔

第三步是要找到石灰石的质量，设置XG

碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克

所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％

回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21点21分11秒编辑

11楼布局来看，从整个主题是比较简单的，我们用逆向法是很好的答案;

第一步：假设完全抵消12.5毫升，为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后

氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O

得到x = 2.5/1000摩尔

第二步是争取50毫升，为0.2mol / L盐酸材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔

第三步是追求优质石灰石，设置XG

碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克

所以样品的百分含量为W = 0.375/0.4 * 100 ％= 93.75％

回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21:21：41编辑
> 12

地板布局视图从整个主题是比较简单的，我们用逆向法是很好的答案;

第一步：假设完全中和12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔的盐酸，然后

的NaOH + HCL =氯化钠+
得到x = 2.5/1000摩尔

步骤寻求50毫升，0.2摩尔/ L盐酸物质总质量50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔

我们知道，盐酸与石灰石反应的量是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔第三步是找到质量石灰石，设置XG

碳酸钙2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（七）有x = 0.375克

所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％

回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）:2007-12 -05 21:22:09编辑

13 地板布局视图从整个主题是比较简单的，我们用逆向法是很好的答案;

步骤：假设完全抵消12.5毫升，为0.2mol / L氢氧化钠需要x摩尔盐酸，然后

氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O

得到x = 2.5/1000摩尔

第二步是争取50毫升，为0.2mol / L盐酸，总材料质量50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔

我们知道，盐酸与石灰石反应的量是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔

第三步是找到质量石灰石，XG

碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（七）有x = 0.375克

样品W含量百分比= 0.375/0.4 * 100％= 93.75％ BR p>化学计算问题[标签： - 解决时间:2008-5-25 11点17

有一瓶白色固体，加热少量细胞，固体消失，放出的水除了一个小孔滴在试管中加入蒸汽和其他气体，有没有残留物。采取0.350克这种固体与过量的碱反应，可产生湿纸那么蓝，红石磊气体，这恰好是和30.0mL0.100mol / L硫酸与固体另一个0.350克的的足够的盐酸完全反应，放出一种无色，无味的气体，过量的气体通入石灰澄清，并将得到的白色沉淀物是0.400克

“1”中包含的固体的0.350克计算阴离子和阳离子的物质的量。

“2”，根据实验和计算结果，以确定哪些是一种白色固体？并写一个判断依据。

发表于：qlak1204 - 魔法学徒一级最佳答案

过量的碱液反应产生一个湿润的红色石磊条蓝色气体和30.0mL0.100mol / L硫酸完全反应----氨的0.006mol

无色，无味的气体，这些气体进入过量的石灰澄清，并将所得的白色沉淀物----- 0.004mol0.400克CO >因此，为白色固体的碳酸铵的混合物和碳酸氢铵。

碳酸氢铵---- NH3 + CO2 + H2O

XXX

（NH4）2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O

2Y Y <BR /

X + Y = 0.004

X +2 Y = 0.006

X = 0.002

Y = 0.002

阳离子0.006mol BR />阴离子0.004mol

白色固体：0.002mol碳酸氢钠，碳酸铵0.002mol的混合物。

答：HadestheLord - 助理两个5-16 20:42

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其他答案是一个/>解决方案：（1）可以推断出的含义的问题，与过量的碱水NH3生成的固相反应，用足量的二氧化碳释放盐酸，水蒸汽等加热固体两种气体（CO 2和NH）释放，因此，固体NH 4 HCO 3或（NH 4）2 CO 3或NH 4 HCO 3，（NH 4）2 CO 3的混合物。

由于M（碳酸氢铵）= 79g/mol，M [（NH4）2CO3）] = 96g/mol

保守的元素可以到C：N（固体）=（C）= N（CO2）= N（碳酸钙）=0.400克/（100g/mol）= 0.004mol，

然后M（固体）= 0.350g/0.004mol = 87.5g/mol，79g/mol96克/不等（摩尔）之间，

因此，白色固体NH 4 HCO 3，（NH 4）2 CO 3的混合物。

（2）（a）本可以得到结论：

N（碳酸氢铵）+ [（NH4）2CO3] = N（C）= 0.004mol --- ①由于NH3 H2SO4完全重合的产品后的反应有NH4HSO4或（NH4）2SO4这两种情况下，

当产品NH4HSO4，然后：

NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 BR /> 1mol1mol

N1（NH3）0.03L * 0.100摩尔/ L

求解：N1（NH3）= 0.003mol

得到N个元素的保护： N（碳酸氢铵）+2 N [（NH4）2CO3] = N（N）= N1（NH3）= 0.003mol ---②

当产品（NH4） 2SO4，则：

2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4

为2mol1mol

N2（NH3）0.03L * 0.100摩尔/ L

解决：N2（NH3）= 0.006mol

获得N个元素养护：

N（碳酸氢铵）+2 N [（NH4）2CO3] = N（N）= N2（NH3）= 0.006mol ---③

同时①，②方程组的解，无解，

同时①，③解决方案，得到的方程：N（碳酸氢铵）= 0.002mol，

（NH4）2CO3] = 0.002mol

因此，0.350克所含固体物质中的负离子量：

N（阴离子）= N（HCO3-）+ N（CO3 2 - ）= N（碳酸氢铵）+ N [（NH4）2CO3] = 0.004mol

0.350克固体物质的量的阳离子：

N（阳离子）=总（NH4 +）= N（碳酸氢铵）+2 N [（NH4）2CO3] = 0.006mol

阳离子NH4 +，阴离子CO3 ^ 2 - 或HCO3-

NH3

等于反应的物质的硫酸的物质的量的1/2

同样CO2生成的物质的量相等的量的碳酸钙物质

Answer 2

根据我们在高一《物质的量》部分关于阿伏伽德罗定律的学习，应有：相同温度、相同体积时，气体的物质的量与其压强成正比关系。本题中容器先后两次充入X气体，可应用上述规律进行解答。
11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）的物质的量为11g÷44g/mol＝0.25mol；由题易知后者压强为前者5倍，即X气体的物质的量应为0.25mol×5＝1.25mol。所以此时容器内气体X的分子数约为：1.25mol×6.02×10^23mol^-1＝7.525×10^23 。这个解答你满意么，真的是谦受益啊~呵呵

Answer 3

在等体积的情况下，物质的量比=压强只比

所以，11g X气体，物质的量=11÷44=0.25mol
此时压强为1×10^4 Pa

设，压强为5×10^4Pa时，容器内气体物质的量为M mol
既： 0.25/M = 1×10^4/5×10^4
====> M=1.25
既，当容器内压强为5×10^4Pa时，容器内气体X的物质的量为 1.25mol

所以，此时容器内气体X分子数约为：1.25×6.02×10^23=9.03×10^23 个

祝学习进步~
回答满意请采纳~

Answer 4

先根据题目求出11g对应的物质的量n1=m/M=11g/44g*mol-1=0.25mol
在根据阿伏伽德罗定律第二推论，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，得n2/n1=P2/P1=5
即n2=0.25mol*5=1.25mol
分子数N=n2*NA=1.25mol*6.02*10^23/mol=9.03*10^23