诸位高手请解释一下焓变 标准摩尔焓 标准焓变等等都是什么

Question

详细一点 最好讲的容易理解一点 （我刚刚上高一） 最好能很容易看懂 多说一些 只要有联系就尽情说吧 还是那点要求 简单一点
还有 讲一下热化学反应该咋写 详细一点

Answer 1

不同:标准摩尔焓变 是对任意反应都可以说的
只不过标准摩尔焓变中 必须有一个1为化学计量数的基准物质
标准生成焓 所有反应物必须为热力学说规定的单质 且生成物的化学反应计量数为1
标准燃烧焓 可燃物的化学反应计量数为1
所有生成的物质必须是热力学上学规定的物质
燃烧为CO2(g)，H燃烧为H2O（l），N燃烧为N2（g）等

联系:标准生成焓 标准燃烧焓 都是标准摩尔焓变的特例

对于某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件
1.反应物都为热力学所规定的标况下的单质
2.反应处于标况
3.生成物的化学计量数为1

理由参考上面的不同点 你就能知道

标准摩尔焓变=标准燃烧焓的条件
1.反应物为一可燃物和氧气
2.可燃物的化学计量数为1
3.生成物为热力学中明确规定的燃烧产物
条件也不说了因为标准生成焓 标准燃烧焓 是标准摩尔焓变的特例么

标准摩尔焓变ΔrHm �0�0 在标态下, 发生了1mol化学反应的焓变称为标准摩尔焓变

标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化
对于的是任意一个反应中的的能量变化(以一种物质1mol的基准物质) 例如燃烧中 可燃物为1moL

标准生成焓 在标准状态下，由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓,温度常选取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示

标准生成焓 你可以这么理解
假如能反应的话:
C(s石墨)+3/2O2(q)+Ca(s)=CaCO3(s) 在标况 的焓变就是CaCO3的标准生成焓

这个反应的焓变通过盖次定律就可以求出来

Answer 2

　焓，热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
　　焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
物质的标准摩尔生成焓

与内能(U)相似，各物质的焓(H)的绝对值也是难以确定的。但在实际应用中人们关心的是反应或过程中系统的焓变(△H)。为此人们采用了相对值的办法，即规定了物质的相对焓值。

由于焓的数值会随具体条件的不同而有所改变，在化学热力学中规定压力为标准压力Pθ(在气体混合物中，系指各气态物质的分压均为标准压力

pθ)或溶液中溶质(如水合离子或分子)的浓度(确切地说应为有效浓度或活度)均为标准浓度cθ的条件为标准条件。若某物质或溶质是在标准条件下就称之为处于标准状态。

按国标号GB3102.8－92物理化学和分子物理学的量和单位，标准压力Pθ一般选择为100kPa。对于纯液体B或纯固体B，标准状态是指在标准压力Pθ时看作理想的纯液体B或纯固体B。对于溶液中的溶质B，标准状态是指在标准压力Pθ和标准质量摩尔浓度mθ(即上述标准浓度)时看作理想的溶质B。

考虑到目前的实际情况，本书所采用手册的数据，绝大部分是在101.325kPa压力下的，所以标准压力Pθ仍取101.325kPa(标准浓度cθ取1mol·dm-3)。

关于单质和化合物的相对焓值(见书末附录3)，规定在标准条件下由指定的单质①生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓；通常选定温度为298.15K，作为该物质在此条件下的相对焓值，以△f(298.15K)表示，本书仍按习惯简写为标准生成焓△fHC(298.15K)，θ标代表“标准”(可读作“标准”)，下角标f代表“生成”。

以在此条件下氢气和氧气作用生成液态H2O的反应为例：

△Hθ(298.15K)=285.8kJ·mol-1

H2O(1)的标准生成焓△fHθ(H2O,l,298.15K)为-285.8kJ·mol-1。而任何指定的单质的标准生成焓为零，实际上也就是把在此条件下指定的单质的相对焓值作为零。

关于水合离子的相对焓值(见书末附录4)，规定以水合氢离子的标准摩尔生成焓为零；通常选定温度为298.15K，称之为水合H+离子在298.15K时的标准摩尔生成焓，以△fH（H+，aq，298.15K)表示，本书正文中仍按习惯简写为标准生成焓△fHθ(H+，aq，298.15K)，即

△fHθ(H+，aq，298.15K)＝0

式中aq是拉丁字aqua(水)的缩写，H+(aq)表示水合氢离子。

据此，可以获得其他水合离子在298.15K时的标准生成焓。

2.反应的标准摩尔焓变

在标准条件下反应或过程的摩尔焓变叫做反应的标准摩尔焓变，以

△fH表示，本书正文中仍按习惯简写为标准焓变△Hθ。

根据盖斯定律和标准生成焓的定义，可以得出关于298.15K时反应标准焓变△Hθ(298.15K)的一般计算规则。

△Hθ(298.15K)=Σ｛△fHθ(298.15K)}生成物

－Σ｛△fHθ(298.15K)｝反应物　　　 (1.10)

反应的标准焓变等于各生成物的标准生成焓乘以化学计量数的总和减去各反应物的标准生成焓乘以化学计量数的总和。

Answer 3

焓变是化学反应的一种反应的衡量标准
主要应用与化学反应原理 比如一个化学反应是放热还是吸热 就可以用焓值来衡量
每摩尔反应物反应物放出的热量△H 单位 KJ/mol
热化学方程式有几个特点
1反应物的状态
2反应条件
3焓变量△H

Answer 4

高一需要学焓吗？
这种热力学的概念，在高中学习中用不到吧，大家给的解释怕是会让一个高中更迷惘。建议楼主不要想着这阶段学这种，要向学，还是自己看书来的好。