HF可以腐蚀玻璃，因而不能用玻璃试剂瓶来盛放，
因为4HF+SiO2==2H2O+SiF4↑根本就不要说磨口。
要用塑料瓶的。
氟气(F2)的制备 电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度)和氟氢化钾的混合物,KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ，阳极出氟，阴极出氢。
2KHF2=（电解）F2↑+2KF+H2↑
1986年，Karl Christe第一次用非电解法制得氟气（也是目前唯一的非电解法制取F2）。
原料：K2MnF6 和SbF5:
反应如下：
2KMnO4+ 2KF + 10HF + 3H2O2 = 2K2MnF6+8H2O + 3O2
SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5 HCl
再以K2MnF6 和SbF5为原料制备MnF4，MnF4不稳定，分解放出F2。
K2MnF6+2SbF5=MnF4 + 2KSbF6（423K）
MnF4=MnF3+1/2F2
最后两步总反应式：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑
参考资料：原创+google
本回答被提问者采纳氟气怎么制取,放在什么容器里?
要用塑料瓶的。
如何制取氟气
实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。条件:加热。容器:需要在铅瓶或铜瓶中进行。
请问氟气如何制造?
电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。 NaPbF6=NaPbF4+F2. 条件：加热。10HF+2KF+...
氟气的实验室制法及检验、除杂
加热四氟化锰分解生成金属锰和氟气。MnF4=△=2F2↑+Mn↓
氟气怎么制造
工业制法：电解氟氢化钾与氟化氢的混合物，以压实的石墨做阳极，钢制电解槽槽身做阴极，在373K左右电解。电解总反应式：2KHF2==2KF+H2+F2 常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用，不断补充HF。化学制法：用六氟合锰酸钾与五氟化锑共热得到 K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4 2...
实验室制氟气的方法是什么?
阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。 NaPbF6=NaPbF4+F2. 条件：加热。10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑ K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF3+0.5F2↑ 条件：150摄氏度 ...
氟气怎么制取
氟气的制取通常采用电解法。需要准备一些化学试剂和设备，包括氢氟酸、硫酸、石墨电极、镍电极、直流电源等。这些材料和设备应按照规定的操作程序进行准备和配置。将氢氟酸和硫酸按照一定的比例混合，制成电解液。这种电解液具有高度的腐蚀性，因此需要格外小心，避免直接接触皮肤或吸入蒸汽。将石墨电极和镍电极...
实验室是怎样制备氟气的?
二十世纪六十年代,化学家K.Chrise用纯化学的方法制取F2获得了成功.他考虑到MnF4在热力学上不稳定,可分解为MnF3和 F2,这样只要设法制得了MnF4,就可分解得到氟气.他设计了如下制取MnF4的反应：K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 该反应的原理是利用路易斯强酸SbF5置换出弱酸MnF4,而MnF4不稳定,会分解产生...
氟气用什么储存
首先，氟气是用特制的钢瓶储存的。氟气，化学式为F2，是一种极其活泼且具有高度腐蚀性的气体。由于氟的强氧化性，它能够与大多数物质发生剧烈反应，甚至包括一些通常认为是非常稳定的材料。因此，储存氟气需要特别小心，并使用专门设计的容器来防止泄漏和事故。特制的钢瓶是储存氟气的理想选择。这些钢瓶...
化学方法制取F2
工业制法：电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。 NaPbF6=NaPbF4+F2. 条件：加热。
