九年及上、化学式总结

Question

是苏教版的、要化学式的、一定要有现象呃、百度上没有现象、我都找过了诶、

Answer 1

九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O43. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O55. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO26. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO8. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO210. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2 + H2O == H2CO3 分解反应：11. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑12. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑16. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3 高 温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 其他：17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O18. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑19. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑20. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O21. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O22. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO223. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO224. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O25. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹。2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体。 拉瓦锡实验2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体。3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、产生一种黑色固体、放出大量的热。C + O2 点 燃CO2 比在空气中燃烧更旺、发出白光、放出大量的热、产生一种能使石灰水变浑浊的气体。S + O2 点 燃SO2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放出大量的热、产生一种刺激味气体。2H2 + O2 点 燃2H2O 发出淡蓝色火焰、放出大量的热，是一种高能燃料。4P + 5O2 点 燃2P2O5 发出黄光、放出大量的热、产生大量的白烟。证明空气中氧气含量2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 有大量气泡放出 实验室用双氧水制氧气2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2 。 电解水的实验 记着： “正小氧，负大氢”。2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因。C +2CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属。CuO + CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属。CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使紫色石蕊变红 证明CO2能溶于水。H2CO3 △ CO2↑ + H2O 紫色石蕊红色褪去 证明碳酸不稳定易分解。Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2 的检验和石灰浆粉刷墙壁。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。