化学大神进！！过程一定要详细明确好让我看懂啊，一步也不能跳啦！悬赏5分哦

Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

Answer 1

可以由金属活动性顺序知道，铁先于硫酸铜反应，你在课本上应该能查到金属活动性顺序。然后知道铁铜是一比一置换为二价铁的，而铜为64，重于铁56，所以可知，过程为铁先置换铜，剩余部分又被硫酸消耗，且因为铁粉足量，未完全消耗，则与氢离子反应的加上与铜置换的铁的质量之和等于置换出的铜。所以忽略掉未反应的铁，即56份重的铁置换了64的铜，又有8份与酸反应。所以8g铁对应七分之一摩尔酸，56g对应一摩尔硫酸铜。结果就是酸比硫酸铜为1比7，所以氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2比8，即1比4。选A

Answer 2

解：由题意得，反应完全了
设铁粉与硫酸铜反应xmol，与硫酸反应ymol
可得64x=56x+56y
可得x=7y
所以H+离子有2ymol，硫酸根(y+x)mol
所以浓度比为1:4
所以选A

追问

64x=56x+56y这个式子是什么意思

追答

有两个方程式第一个
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
xmol xmol
56x g 64xg
第二个
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
ymol ymol
56y g
看得懂吗？铁一共消耗了(56x+56y)g
生成铜65x g
而又因为剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以生成与消耗相等，即56x+56y=64x

追问

H+离子有2ymol，硫酸根(y+x)mol这又是怎么回事呢

追答

因为所有的硫酸根最后不都是形成了FeSO4的形式吗？也就是说有多少Fe2+离子，就有多少SO42-离子，而Fe2+离子的数目不就是铁粉消耗的量，也就是(x+y)mol

Answer 3

Fe足量 反应完成后溶液中无H+和Cu2+
那么反应比例 Fe－－2H+ Fe－－Cu2+
剩余金属粉末与原加入相等 即Fe与氢离子反应减少质量 ＝Fe与Cu2+离子反应置换出铜质量－反应Fe质量
从第二行反应比例看出 一个铁与两个氢离子反应 减少质量铁原子量56
一个铁置换一个铜 增加质量64－56＝8
增减相等 两反应铁的量比为1：7
则题目所求比＝1x2：（1+7）＝A

Answer 4

A .
列出方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
根据题意，反应的铁等于生成的铜。
可以设铁为1mol 即为56g.生成64g铜。
还有8g铁与H2SO4.反应。
Fe+H2SO4=FesO4+H2!
!权且当箭头吧
即为1/7mol的铁。H为2/7mol,SO4为1+1/7=8/7
2/7:8/7=1:4
你再看看对不对啦，我跟上面那个答案不一样。

追问

为什么由前面就可以知道是1/7mol的铁。H为2/7mol,SO4为1+1/7=8/7

追答

8g铁与H2SO4.反应
不就是1/7mol。H2与铁的计量数之比为1：1.，则H与铁之比为2：1，为2/7mol.
由第一个方程式得到
CuSO4:Fe=1:1,SO4为1mol.
由第二个方程式得到
H2SO4:Fe=1:1,SO4为1/7mol
1+1/7=8/7

Answer 5

选A；设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x

设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=64y
x/y=1/7

所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4

法二
Fe全部反应，存在于溶液中
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
无固体生成，消耗56g固体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
有固体生成，生成64-56=8g固体
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应，需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1：7
H2:SO42-=1：(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4

追问

56(x+y)=64y
x/y=1/7

所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4 这个是什么意思

追答

因为上面二个反应前后固体质量相等，所以：
56(x+y)=64y
x/y=1/7
另外，
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应，需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1：7
H2:SO42-=1：(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4

追问

64y是哪个的质量，56g/8g中的8从哪来的？这个算的是什么从而得到下面的一份7份东西的

追答

请慢慢看，根据答案理解一下。