阿伏加德罗定律的推论和注意事项

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一、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意；①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为 ，只是一种特殊情况。③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”。

二、阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即 。
2．“三正比”
（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同， 。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同， 。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同， 。
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同， 。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时， 。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时， 。