普通化学的问题
由气态离子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分别形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)晶体时，所放出的能量大小的顺序为:
A.BaF2> SrF2>CaF2> MgF2
B.MgF2>CaF2> SrF2> BaF2
C.SrF2> CaF2>BaF2> MgF2
D.CaF2> MgF2>SrF2> BaF2
放出的能量指的是什么，电离能or电子亲和能，为什么
由晶格能的定义：气态、离子、形成一摩晶体所释放的能量。就可以只知道，放出的能量是该晶体的晶格能！
晶格能的大小由离子的晶体类型、带电荷数、离子半径决定！在这里，晶体类型和带电荷数相通！所以看离子半径，F离子半径都一样，只看阳离子半径，半径越大，晶格能越小，所以从Mg到Ba阳离子半径依次增大，晶格能一次减小！
希望对你有帮助！！
A.BaF2> SrF2>CaF2> MgF2
B.MgF2>CaF2> SrF2> BaF2
C.SrF2> CaF2>BaF2> MgF2
D.CaF2> MgF2>SrF2> BaF2
答案选择:B
普通化学的问题
由晶格能的定义：气态、离子、形成一摩晶体所释放的能量。就可以只知道，放出的能量是该晶体的晶格能！晶格能的大小由离子的晶体类型、带电荷数、离子半径决定！在这里，晶体类型和带电荷数相通！所以看离子半径，F离子半径都一样，只看阳离子半径，半径越大，晶格能越小，所以从Mg到Ba阳离子半径依次...
普通化学问题 帮忙解答以下,一题一分
1. D 其实不用算，一望便知，溶液肯定是碱性，且不可能是A（不加NH4Cl，光氨水pH都达不到13），所以肯定是D 好吧，详细计算：此时体系构成缓冲溶液，[OH-]=K*[NH3]\/[NH4 +]=1.0*10^-5 mol\/L，pH=9 你题目K给的是醋酸的，好在氨水的K也是这个数值。2. D 不必多说吧，氢键肯定有的...
大学普通化学问题
=-237 kj\/mol 经查表(师范院校无机化学第四版,吴国庆)△fHmθ[CH3OH(l)]=-238.66 kj\/mol 很接近.
几个基础化学(普通化学原理)问题
1价层电子对构型可以推出分子构型，价层电子对是四面体的时候，分子构型就是正四面体（有4个配对的原子，CCl4）\/三角锥(3个)\/V形(2ge)2.研究大小，还有结构对性质都有影响 3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的，我们只能死记 4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大 5.不知道，色散力没学...
跪求:普通化学问题解释!
在等温等压下的可逆相变，吉布斯自由能变化为0。因为相变过程中不做非膨胀功，即只做了膨胀功，所以dA=W=-pdV，而dG=dA+d（pV)所以dG=-pdV+vdp+pdV=0。参照Helmholtz自由能的定义，一个封闭系统能做的最大功就是Helmholtz自由能的减少（等温过程）...
普通化学辅导:量子论与原子结构常见问题2
1) 电子衍射时若电子数目足够多,电子是否会重叠?2) 书本233页实验(图11.18)中磁场为何是非均匀的?答：你问了两个很好的问题!现回答如下：1) “电子衍射时若电子数目足够多,电子是否会重叠? ”我想你说的是双狭缝衍射实验。这个实验表明，当电子数目足够多时，在狭缝后面的荧光屏上会呈现干涉花纹...
大学普通化学溶度积问题
溶解度最大的是AgCl。分析：发生的反应，例如AgCl：AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3 )2 ]3- + Cl- [Ag(S2O3 )2 3- ] [Cl- ] \/ [S2O3 2- ]^2 = K = Ksp* K稳 即此反应程度与常数Ksp和K稳有关，即越大，反应程度越大，溶解得越多。从溶解度来说，四种...
普通化学 问题 请解释下 k 是什么? 为什么< 1 ? 最好详细些
Kθ是标准平衡常数，将溶液和气体都标准化，Kθ单位为1。Kθ定义为平衡时的标准反应商，因此有△rGmθ=-RTlnKθ，即得Kθ<1
水化学的问题(普通化学)
1.NH3.H2o=NH4+ +OH- 设氢氧根离子为X摩尔每升，氨水的解离常数为1.8×10-5，则用0.2x ÷0.2-x=1.8×10-5即可得出结果。2题同理可得
普通化学题现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液,欲制备...
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]\/[HAc]=约=[H+]*c(Ac-)\/c(HAc)=[H+] *n(Ac-)\/n(HAc)1.75*10^-5=1.0*10^-5*(0.250L*2.0mol\/L)\/n(HAc)n(HAc)=0.2857mol 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液的体积=0.2857mol\/ 6.0mol\/L=0.0476L ...
