A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；
B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；
C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。答案：C.
对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。
对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。
对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。(2)氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是………（ ）
A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气
C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子 答案：D.(3)每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……（）
A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸答案：选D. A、B中含有Na+，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选D.(4)下列说法中正确的是……（ ）
A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g
C、水的相对分子质量等于18g
D、二氧化硫的摩尔质量是64g答案：B.
解析：A不正确，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。1mol氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此，1mol氧原子的质量约等于16/6.02×1023 g，B正确。水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量才是18g，C不正确。SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g·mol-1，而不是64g，D不正确。 (5)设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ）
A、氯元素的相对原子质量为12/b B、mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
C、该氯原子的摩尔质量是aNAg D、ng该氯原子所含的电子数是17n/a答案：BD.
该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。
A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值
B、正确，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为aNA，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol
C、单位错误
D、正确，ng/ag即为ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子17，则ng该氯原子所含电子为17×n/a(6)下列关于氯水的叙述，正确的是……（ ）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大
D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案：D.
解析：氯水中除了含Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子，故A错；光照氯水发生反应：2HClO==2HCl+O2↑，逸出的气体是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(HClO)转化为强酸(HCl)，溶液酸性增强，pH将变小，因此，B、C都错。在氯水中因为存在着H+，所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时存在着HClO，可以漂白试纸，故D正确。(7)实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……（ ）
A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、碳酸氢钠 D、浓盐酸
答案：A.
首先要除去混有的HCl，因此先通过饱和食盐水，然后再通过浓硫酸干燥氯气。(8)实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是……（ ）
A、H2、O2 B、O2、HCl C、Cl2、HCl D、O2、Cl2答案：C.
制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。(9)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是……( )
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO答案：B.
氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气相似。可以比照Cl2跟H2O反应进行思考。思考之后会发现：问题转到了ICl中谁是正价谁是负价的问题上了。参照Cl2+H2O=HCl+HClO本题是I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故应选择B是正确答案。(10)、如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（ ）
A、③④ B、②③④ C、①②③④ D、①④答案：A.
解析：①③④都可以用升华的方法加以分离，③④都需要隔绝空气，否则红磷和硫磺燃烧，而①则不需要隔绝空气就能升华，②是分解然后化合的化学反应过程，不属于升华。该题强调了“分离方法和实验条件完全相同”，应该引起注意，咬文嚼字，仔细推敲。</SPAN></p>
求如图高二化学题的答案(关于离子浓度大小和电荷守恒的,不用解释)_百 ...
参考答案：(1)离子浓度大小：c(Na +)>c(CH₃COO-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒：c(Na +) + c(H+) =c(CH₃COO-)+c(OH-)(2)离子浓度大小：c(Na +)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)>=c(Na +)+c(H +)(3)离子浓度大小：c(Cl-)>c(NH&#...
高二化学题目 求答案和解析 谢谢
PH相同，醋酸不完全电离出的氢离子浓度相同，反应开始的速率相同（2错）随着反应的进行，醋酸的平衡向生成氢离子方向移动，使氢离子的浓度减小的不那么快，所以随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度会比盐酸大，反应平均速率B>A(4对)，反应的时间B<A（1错），放出氢气相同，所以反应掉的锌的量相同（3对...
求下面两道高二化学题目的详解,谢谢
11、选A A、t2~t3阶段，正、逆反应速率同时增大，而且增大的倍数相同，化学平衡没有发生移动，而N2(g)+3H2(g)〈=〉2NH3（g)反应的正反应是气体体积减小的反应，所以t2~t3阶段使用了催化剂，A正确；B、t3时刻，V正、V逆都减小，但V正减少的程度大于V逆减少的程度，说明是减少的压强，所以B错...
高二上学期化学期末试题(附答案)
27、(6分)一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴 水时,溴水增重8.4 g,求该混合气体的组成和体积之比? 高二化学期末考试题参考答案 24.(11分)(1)NH3•H2O NH4++OH-; NH4++H2O NH3•H2O+H+; H2O H++OH- (各1分) (2)七 (2分) ...
一道高二化学题,希望有详细过程,谢谢!!
1. 答案选B 2. 因为氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，所以在水溶液中，CH3COONH4不会像氯化铵溶液那样水解产生H+，从而根据实际现象就可以判断出甲乙两同学谁错谁对。3. 由于不会水解产生H+，说明是NH4+与OH-反应，而不是H+反应，所以说明乙同学的解释更合理。 NH4+ + ...
高二化学题!急!!要过程 答案我知道
所以，NaNO2+NaNO3的质量为纯碱的质量加上增重的质量，为3000克。由于钠守恒，所以，共有2*20mol的NaNO2和NaNO3，3000\/40==75NaNO2+NaNO3的平均分子量 NaNO2分子量为69，NaNO3分子量为85，由十字交叉法得出NaNO2与NaNO3的摩尔比为5：3。再由其质量和摩尔比求其质量比。
高二化学题
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4...
高二化学求答案急急急谢谢
第一空；负（电源中发生氧化反应的电极为负极，失电子）。第二空；正（电源中发生还原反应的电极为正极，得电子）。第三空；Cd+2Ni(OH)3=Cd(OH)2+2Ni(OH)2（负极反应式与正极反应式按照题中比例相加，约去相同数目的同种粒子，既得本式）。选择题；D。（为这个电池充电时，这个电池当做电解...
高二化学题
题目说了，充分燃烧的耗氧量 就是说1个C需要2个O，1个H需要1\/2个O，再减去原有的O，数量一样即可。本题熟练以后可以一眼看出：C2H4O 减去一个H2O与C2H2相同；C3H5比C2H4明显要多；C2H6O减去一个H2O与C2H4相同；C6H12O6相当于C6，C2H4O2相当于C2。所以答案AC ...
高二化学题,急需答案
CxHy+（x+y\/4)O2=xCO2+y\/2H2O 1 x+y\/4 x y\/2 0.1 0.75 二氧化碳和水的物质的量相等得出x=y\/2 （1）再有1÷（x+y\/4)=0.1÷0.75 （2）由（1）（2）两式求得x=5，y=10 有机物分子式C5H10
