高二化学题
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为2 mL。
实验
编号 T/K 催化剂的用量 / g 酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液 ② 298 0.5 0.0010 的浓度对该反应速率的影响；
某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 溶液褪色所需时间 t / min
第1次 第2次 第3次
① 14.0 13.0 11.0
② 6.0 7.0 7.0
①求实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率
②直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为不可行，请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案
请问将实验①中酸性KMnO4的浓度改为0.4mL是否可行？为什么？
离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．
故答案为：4．
（3）①反应开始时：c（KMnO4）=
0.001mol•L−1×0.004L
0.004L+0.002L
=0.00067 mol•L-1
反应时间：△t=
6min+7min+7min
3
=6.7min
KMnO4的平均反应速率：
ν（KMnO4）=
△c
△t
=
0.00067mol•L−1
6.7min
=1×10-4 mol•L-1•min-1
故答案为：1×10-4 mol•L-1•min-1．
②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．
故答案为：否（或：不可行）； 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
2、吸收有足量碳酸钠的溶液用硫酸酸化，使单质Br2分离析出。试写出上述反应离子方程式。
(1)Br2
+
CO3
2-
==
Br-
+
BrO-
+
CO2↑
（2）Br-
+
BrO-
+
2
H+
==
Br2
+
H2O
SO4和HCl的物质的量浓度都为0.025mol/L
○1N(SO42-)=0.025
mol/L
×
0.02L
=0.0005mol=n（BaOH）
则
c(SO42-)=0.0005mol÷0.02L
=0.025mol/L
H2
SO4
中的H+的物质的量为0.001mol
○2当BaOH
滴入60ml时，溶液呈中性，则
20ml中的H+一共为0.025mol/L×0.06L
=0.0015mol=c(OH-)
那么，属于HCl的H+的物质的量为0.0005mol=n（HCl）
则c（HCl）=0.0005mol÷0.02L=0.025mol/L
这是第一问。
第二问：当加入氢氧化钡体积分别为20mL时，混合溶液中的氢离子的物质的量为0.001mol
氢离子的物质的量浓度为0.025mol/L，PH=1.6
当加入氢氧化钡体积分别为40mL时，混合溶液中的氢离子的物质的量为0.0005mol
剩下的自己算吧，提醒你一下，酸碱溶液混合后会有体积变化。
A.错误，芳香烃就是指含有苯环的烃，苯和苯的同系物要求满足CnH2n-6。
B.错误，石油的催化重整得到的是脂肪烃。
C.错误，乙苯是乙基苯的简称，所有碳原子可以在同一平面上，但所有原子一定不在同一平面上。苯乙烯可以。
D.正确，苯易取代难加成，甲苯易加成难取代。但在一定的条件下还是可以发生的。
（2）1=2＞3这个容易。。只要分析其中氢离子的量的大小就可以知道产生H2的量了。。
（3）①＞7②=7③＜7
原因：第一个：两种溶液混合反应后（CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)溶液中相当于只存在CH3COONa这种溶质了。。而CH3COONa是强碱弱酸盐。。其水溶液是碱性
第二个：由于反应后生成的溶质只有NaCl..其为强酸强碱盐。。所以其水溶液为中性
第三种：（值得注意的是硫酸为二元酸）由于反应后生成的有（CH3COO)2SO4。。然而其反应液中还有相同物质的量的H2SO4。。所以H2SO4为强酸。。所以。。相同浓度和体积的（CH3COO)2SO4与H2SO4混合。。。溶液呈酸性
（Ⅱ）（1）Na+＞CH3COO->Cl->H+>OH->CH3COOH解释：（讲难点。。太长了。。谅解啊）其中的OH->CH3COOH是因为OH-来自两个地方;一个地方是水的电离。。一个是来自CH3COO-的水解(CH3COO-
+
H2O
=
CH3COOH
+
OH-)而CH3COOH只来自水解一个地方。。所以OH-大于CH3COOH
(2)>。。以为CH3COOH是弱酸。。多以要多一点才能使容易呈碱性。。
CH3COO-=Na+>H+=OH-...这个用电子守恒能解出来。。。不知道用百科查一下或者能来问下我
好了。。呵呵。。给分吧
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