pH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同的倍数，此时pH是哪个溶液比较大，求详细解释
碳酸根水解程度比醋酸强，所以碳酸钠水解后生成的OH-更多，但因为之前pH相等，所以醋酸钠的浓度应该要比碳酸钠大才对，这样应该如何判断啊，求教！
原因：醋酸根的水解程度为万分之一，水的水解程度为百分之一，水解程度越低相应的酸碱性越大！而水对应的碱为氢氧化钠，醋酸根即为醋酸钠！
以上为一般情况。故而易得，醋酸根的浓度远大于碳酸根，稀释相同的倍数后醋酸根的水解平衡方程的分母大于碳酸根！（你不懂这个我就没辙了，因为我估计你高中，不知道这个式子就先补课吧），故而碳酸根的分子大，ph大追问
既然醋酸根浓度远大于碳酸根，那么稀释后醋酸根水解的量应该远大于碳酸根，那么这样不是应该醋酸钠的pH更大一些吗
追答你千万别想当然，否则高考会出问题！
你写下水解平衡的方程，就是K=......(你必须会的，打不出来)，常数看增减
然后呢，碳酸根水解和醋酸根水解的K值又不一样，你怎么比较
追答你要是高中的加我好友吧，以后都可以问我，哪里方便回答你的问题2910466019
相同ph的醋酸钠和碳酸钠溶液分别稀释相同倍数,哪个ph的变化量大?为什么...
碳酸钠溶液变化大。等浓度醋酸钠和碳酸钠相比，碳酸钠碱性更强。碳酸氢钠的碱性强，因为醋酸的酸性强于碳酸，所以越弱的酸根水解碱性越强 ， 钠离子不水解，所以水解的碱性完全取决于酸根。所以相同ph的两种溶液稀释同等倍数，碳酸钠溶液ph变化大。
相同PH下碳酸钠与醋酸钠稀释相同倍数谁的PH值变化大?
醋酸钠的变化大!因为碳酸钠需要两倍水解。消耗的水大。
将浓度相等的醋酸钠和碳酸纳溶液稀释相同倍数后、哪个溶液ph较大
将浓度相等的醋酸钠和碳酸纳溶液稀释相同倍数后、哪个溶液ph较大 我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览1 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 醋酸钠 溶液 碳酸 稀释 倍数 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答自动保存中为你...
同样PH的碳酸钠和醋酸钠稀释同样的倍数,谁的PH变化大
碳酸的酸性比醋酸强，而且醋酸是弱电解质，所以碳酸钠的变化大
同浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液稀释十倍,哪一个ph的变化量大也就是△...
因为碳酸酸性比醋酸弱,所以稀释相同倍数时,碳酸根在溶液中结合氢离子更多.所以PH变化更大.
等体积等物质量浓度碳酸钠和醋酸钠稀释相同的倍数,谁的ph变化大
解：依题意得物质量浓度相同，体积相同的碳酸钠与醋酸钠，稀释后，醋酸钠PH变化大。【这些物质的溶解涉及电离平衡和水解平衡】
ph值相同的醋酸钠,碳酸钠,次氯酸钠,哪个的钠离子浓度大
醋酸钠，碳酸钠，次氯酸钠，它们吸氢的能力从大到小的顺序为碳酸钠、次氯酸钠、醋酸钠，而吸氢能力越强，碱性越强，所以醋酸钠，碳酸钠，次氯酸钠的碱性强弱顺序为：碳酸钠>次氯酸钠>醋酸钠；碱性越强，Ph越大，要使它们的Ph相同，溶液溶度从大到小依次为：醋酸钠>次氯酸钠>碳酸钠。（醋酸第一级电离...
等浓度碳酸钠和醋酸钠哪个PH大
碳酸钠PH大。因为HAc的酸性大于H2CO3的酸性，也就是越弱越水解，所以CO32-水解的程度大于Ac-水解的程度，故等浓度碳酸钠PH大。
等体积等物资量浓度碳酸钠和醋酸钠稀释相同的倍数谁的ph变化大
解：依题意得物资量浓度相同，体积相同的碳酸钠与醋酸钠，稀释后，醋酸钠PH变化大。【这些物资的溶解触及 电离平衡 和 水解平衡 】
...相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲...
NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于a，故A错误；B．任何...
