高中化学可逆反应化学平衡发现的疑问，求高手帮忙解释

Question

可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n<p+q)
如果增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。反应物浓度变大，压强也会变大（压强和浓度成正比），但是压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，那不就是向逆反应方向移动了吗？
同学们有木有发现矛盾了，和第一个结论矛盾了！
大神解释！
到底哪个结论对

Answer 1

对，其实可逆反应没那么死板，但要注意主要矛盾。要注意正向和逆向两个方向上的反应，要分开考虑。
这里的主要矛盾是：反应物浓度增大，平衡正移。
压强变大会产生一定影响，但不是主要矛盾。我个人认为，这个也正好可以在一定程度上解释勒夏特列原理（如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变）。

Answer 2

首先指正你一个误区，压强增大，是等温情况下，体积缩小而引起的，各物质分压增大，即浓度增大。分压和浓度才是导致平衡移动的原因。
总压变化不一定引起平衡移动。
比如，在体积不变的密闭容器中充入惰性气体，总压变大，但可逆反应中各物质的分压不变，浓度也不变，平衡不移动。
对于这题，充入反应物，引起反应物分压变大，生成物分压不变，平衡正向移动。

Answer 3

首先温度未变，平衡常数没变。你自己去代一下平衡常数公式。反应物物质的量浓度增加，生成物未变。打破了平衡，如何恢复呢？自己想想。其实任何时刻，化学反应正逆方向都有发生，只是相对大小的问题而已。平衡时，仅仅是正逆反应速度相等罢了。这一时刻，反应物浓度的增加带来的正效应大于压强增大带来的逆效应。随着反应的进行，这两种效应相交了。交点就是新的平衡时刻。

Answer 4

压强对平衡的影响归根结底是浓度的影响
增大反应物浓度，正反应速率和逆反应速率都增加，正反应速率增加的幅度大，V正>V逆
所以平衡正向移动

对于这个反应，增大了压强，反应物产物压强都增大，在没有浓度影响的前提下，我们可以考虑压强，但是浓度直接是增加了化学反应中的有效碰撞，所以看浓度

Answer 5

浓度的影响更为直接，一般认为浓度是影响平衡移动方向的最重要因素。