热力学里PV\/T=R也就是1P*22.4L\/273.15k=0.082...R=8.31怎么算出来的
当压强以Pa帕斯卡为单位，体积用立方米时，R=8.314 J \/(mol K)。注意：1J=1Pa*1m^3 将1atm=1.013*10^5 Pa，22.4L=0.0224m^3，带入PV\/nT=R，n=1mol即得
热力学里PV\/T=R也就是1P*22.4L\/273.15k=0.082.R=8.31怎么算出来的
p的单位为1atm时得到0.082
PV=nRT 通用单位中的R=0.082是怎么代数值推出来的
1摩尔气体的体积V=22.4升时 R=PV\/T=22.4\/273.15=0.082
PV=nRT,中的R在什么情况下是8.314,什么情况下用0.082。
PV=nRT.P是压强。V气体bai体积(L)，n气体物质的量(mol)，R理想du气体常数，T开氏温度(K)T=273+t. t是摄zhi氏温度 当daoP用大气压时，R=0.082 当P用焦尔时，R=8.314.
一道关于pv=nRT的物理题!
设 标准大气压为 p 因为 标准状况下(0摄氏度 101KP) 1L氧气的体积22.4L \/\/这是常数 （这里的T不是摄氏度 是热力学温度 273的关系）由pv=nRT 得 p * 22.4L = 1mol * R * （70+273）°---① 已知 5p * 1.5L = n * R * 273°---② ① \/ ② 得 n =0.1mol ...
摩尔气体常数R在什么情况下取值为0.082,能够用在pv=nrt公式里面么?还是...
PV=nRT.P是压强。V气体体积(L)，n气体物质的量(mol)，R理想气体常数，T开氏温度(K)T=273+t. t是摄氏温度 当P用大气压时，R=0.082 当P用焦尔时，R=8.314.
推导理想气体的压强时为什么分子质量一样
克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3\/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升\/摩尔·度。 因为n=m\/M、ρ=m\/v(n—物质的...
如何计算气体的体积?
计算气体的体积通常需要知道气体的压力、温度和物质的摩尔质量。根据理想气体状态方程 PV =RT，气体的体积可以通过以下公式计算：V = nRT\/P 其中，V为气体的体积（单位为升或立方米），n为气体物质的摩尔数，R为气体常量（.31 J\/mol·K或0.082 L·atm\/mol·K），T为气体的绝对温度（单位为开尔文...
同温同压下气体的摩尔质量之比等于
（4）同温同压同体积时,M1\/M2=ρ1\/ρ2 PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3\/摩尔·开.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升\/摩尔·度.
求普适气体常量单位推导过程?
R=0.082大气压·升\/摩尔·K ---适用于 P--大气压， V--升 1大气压=101.325kpa ，1立方米=1000升 换算过程：R=0.082大气压·升\/摩尔·K =（0.082*101.325*1000pa*米^3 \/1000 ）\/摩尔·K =8.31帕·米^3\/摩尔
