负极：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O
总反应：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O
负极:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的原电池的正负极反应方程式分别是什 ...
正极：O2+4e+2H2O =4（OH-）负极：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O 总反应：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O
...由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用...
（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O=4OH-+4e-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，故答案为：O2+2H2O=4OH-+4e-；CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-；（2）充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时...
关于甲醇甲醇和氧气以熔融K2CO3作电解质溶液的原电池的正负极反应
总反应：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O 熔融状态，只有K+与CO32-，K+显然不参与反应，故 负极：2CH3OH + 6CO32- -12e = 8CO2 + 4H2O 正极：3O2 + 6CO2 + 12e = 6CO32- 根据总反应方程式来确定各个物质的系数
(7分)一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,假定放电...
则总反应为2CH 3 OH+3O 2 +4OH - = 2CO 3 2- +6H 2 O；（2）负极上燃料发生电极反应，甲醇在负极反应；放电时消耗氢氧根离子，pH降低。（3）因为燃料被氧化，需要结果氧离子，所以氧离子向负极移动，正极氧气转化为氧离子，方程式为：O 2 +4e － =2O 2 － 。点评：本题以燃料电...
甲醇和氧气以熔融K2CO3作电解质溶液的原电池的正负极反应方程式分别是什 ...
CH3OH+O2=CO2+2H2O 然后写出正极（O2）的方程式：这步很关键，首先是熔融盐不存在O2-、OH-等东西，所以O2-生成后应该会和负极生成的CO2反应，所以式子如下：O2+2CO2+4e-=2CO3 2- 最后再是负极：总式减去正极就是啦~我就不代劳了。。。所有燃料电池都是先写总，在写正最后减得负极的。
...由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电...
(1)2CH 3 OH+3O 2 +4OH － →2CO 3 2 － +6H 2 O (2)负、13.44L；(3)O 2 +4e － =2O 2 － ；(4)负号、 (1)该电池的总反应式可由下列二式合并得到：2CH 3 OH+3O 2 →2CO 2 +4H 2 O，CO 2 +2OH － =CO 3 2 － +H 2 O。(2)燃料电池中...
...氢氧化钾作电解质溶液,正负极 反应方程是什么?
碱性：正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极 2CH3OH+2H2O=2CO2+ 12H+ +12e-.
一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其...
A、正极上得电子发生还原反应，根据2CH 3 OH+3O 2 +4OH - 2CO 3 2- +6H 2 O知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，故A错误．B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH 3 OH+8OH - -6e-=CO 3 2- +6H 2 O，...
...由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液3新型手机电池,电量可达现在使用3...
故电解质溶液的p4逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2C43O4+3O2+4O4-2CO32-+l42O，则负极的电极反应为：C43O4-le-+8O4-=CO32-+l42O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2C43O4+3O2+4O4-2CO32-+l42O，每生成2molC43O4转移12mol电子，则每生成1...
一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为...
A．充电时，根据电池反应式知，反应过程中生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故A正确；B．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，参与反应的电极为负极，故B错误；C．充电时，每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故C正确；D．根据电池反应式知，放电...
