2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
当容器内CO2的分压减小时，平衡会正向移动生成CO2，所以可以为容器中提供一定量的CO2。
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生物学上NaHCO3怎样维持容器里的CO2的量求解
二氧化碳浓度下降时，NaHCO3水解产生H2CO3，进而水解为CO2；二氧化碳浓度升高时，二氧化碳可以和水反应，生成H2CO3以维持容器里的CO2的量。光合作用吸收CO2,使平衡右移,以保证二氧化碳的正常供应。
生物学上NaHCO3怎样维持容器里的CO2的量求解
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 当容器内CO2的分压减小时，平衡会正向移动生成CO2，所以可以为容器中提供一定量的CO2。很高兴为您解答 满意请采纳~~
生物上的NaHCO3缓冲液只含碳酸氢钠吗?它为什么可以维持二氧化碳...
碳酸氢钠缓冲溶液指的就是H2CO3-NaHCO3缓冲对，含有碳酸和碳酸氢钠两种物质，在生物体内其的主要作用是维持ph值基本不变。当体内酸度升高时，与碳酸氢钠作用放出二氧化碳，碱度过高时与碳酸作用，变成碳酸氢钠。
为什么光合作用中 NaHCO3溶液能维持CO2浓度的稳定 机理是什么? 高中...
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3能与CO2反应吗?生物学上NaHCO3有什么作用?
不能。在血液中作缓剂，调节Ph，在光合作用里产生CO2，有时还可以作维持容器里的CO2的量
生物用NAHCO3 溶液作为co2缓冲液时 , 不同浓度的 NAHCO3 溶液可以维 ...
生物用NAHCO3 溶液作为co2缓冲液时 ,不同浓度的 NAHCO3 溶液可以维持不同浓度的co2 不同浓度的NHHCO3会提供不同量的CO2,同样也能吸收不同量的CO2
如何长期维持碳酸氢钠在pH在5.0到7.0的混合体系中?
CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 且CO2过量，部分生成碳酸抑制HCO3-的水解，可以维持溶液pH为5.6~6左右，但碳酸因受HCO3-影响，破坏H2CO3↔HCO3- +H+平衡，向左移动，H2CO3易挥发失效。如果觉得常常要通入CO2麻烦的话，可以加入少量Fe2(OH)4CO3、Cu2(OH)2CO3等难溶极弱碱碱式碳酸盐，作为...
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你...
1.12L 8.4g NaHCO3的物质的量是n=m\/M=8.4\/84=0.1mol 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 1 0.1mol n n=0.05mol 在标况下，理论上可产生CO2气体的体积为V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
苯酚钠与碳酸反应为什么只生成NaHCO3而没有Na2CO3且与CO2的量无关
"更不要跟我说什么CO32-结合氢离子的能力比苯酚根强 那是等浓度下 现在苯酚根相对CO32-是大量的 H+肯定都去结合苯酚了"不合逻辑吧 ！按这个逻辑 向大量浓盐酸中放入少量Na2CO3 由于CL-相对于CO32-是大量 H+都去结合CL-了 于是没有CO2产生。。。
将一定量的NaOH 和 NaHCO3 的混合物X ,放在密闭容器中加热
（1）选C过程是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2NaOH+H2O+CO2=Na2CO3+2H2O所以，因为有CO2剩余，则说明NaOH反应完全，全部转化为Na2CO3（2）m2\/(2m1+m2)过程是：因为有CO2 m1g，则这些CO2是由NaHCO3生成的，所以对应的NaHCO3的物质的量为m1\/22 mol又因为残渣与过量盐酸反应，生成CO2 m2g ，根据...
