求0.1mol\/lNH4Ac的ph,,要过程,急,在线等
2011-07-25 计算0.1mol\/L的NH4Cl溶液的pH. 2012-11-24 计算0.1mol\/LNH4CN的PH值? 2016-04-01 0.1mol\/L的NH4CN溶液的pH为多少? 2016-12-13 计算0.10mol \/L NH4Ac 溶液的ph 2010-05-25 0.1mol\/L 醋酸铵的ph 2015-11-06 0.05mol\/L NH4AC的PH是多少 更多类似问题 > 为你推荐:特别推荐 工业革...
0.1mol\/l的NH4AC的PH怎么算(KbNH3=1.8*10^-5)?
在这种情况下，pH可以近似为：对于0.1mol\/L的NH4AC:设[NH4+] = 0.1 mol\/L - x (x为水解产生的NH3和H3O+浓度差)由于水解程度较小，我们假设x ≈ [NH3] ≈ [H3O+] = x 因此，Kb = x^2 \/ (0.1 - x) = 1.8 × 10^-5 解这个方程得到x:这是一个非线性方程，但我们可以使用...
0.1mol\/LNH4Ac的ph
把该盐的水解方程式写出来，这样就可以表示出平衡常数，分子分母同乘[H+][OH-],就变成了：分母是氨水和醋酸的电离平衡常数的积，分子是水的离子积的平方，这些都是已知量，可由此算出该盐的水解平衡常数。接下来就简单了，设起始时铵根离子和醋酸根离子为0.1，反应了x，可以用水解平衡常数解出x，...
请问0.1mol\/LNH4Ac溶液的PH是多少?谢谢!
kh=kw\/kb=1.0x10(-14)\/1.79x10(-5)=x(2)\/0.1解得x=7.47x10(-6)为氢离子的浓度则ph=5.1 见笑了，记得加分给我哦
大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是...
Ka=1.76×10-5 这个是已知的 HAc 的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)=1.32 *10^-3 (mol\/L)PH= - Lg(1.32 * 10^-3)=2.88 NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）=1.34 * 10^-3 (mol\/L)PH=14 + Lg(1.34 * 10...
0.1mol\/lNaAc(NH4Ac)的PH是多少
这个是可以计算的，氢氧根离子的浓度等于（c盐*(Kw\/Ka))的平方根，其中Kw是水的离子积常数，Ka是酸的电离平衡常数。 然后知道氢氧根浓度你就会计算PH了吧。
例7-16求0.010 molL'NH4Ac水溶液的pH 解:
(1) PBE : [H+] + [NH4+] =[OH-] + [Ac-](2) 氨水与醋酸 强度相等， [NH4+] = [Ac-]；则[H+] =[OH-] = 10^-7 mol\/L (室温)(3) PH = POH =7
浓度都为0.2的氨水,醋酸等体积混合后的PH值怎样算。
这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol\/LNH4Ac的pH 两性物质的pH,像这种弱酸弱堿盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱堿阳离子))\/2,然後你自己查数字,带进去算.
