求【高一化学】理想气体状态方程的所有变形，最好附带解释

Answer 1

[编辑本段]公式
　　pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）
　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
　　R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
　　上面错误
　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量
[编辑本段]推导
　　经验定律
　　（1）玻意耳定律（玻—马定律）
　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
　　（2）查理定律
　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
　　（3）盖-吕萨克定律
　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
　　（4）阿伏伽德罗定律
　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
　　由①②③④得
　　V∝（nT/p） ⑤
　　将⑤加上比例系数R得
　　V=（nRT）/p 即pV=nRT

Answer 2

首先根据公式：pv=nRT变形（p是压强v是体积n是物质的量R是常量T是温度)
1.v=m/密度 代入上式，p*m/密度=nRT
2.n=m/M(M摩尔质量）代入上式，pv=mRT/M
3.1,2联立，p/密度=RT/M
……
所有式子都是围绕pv=nRT变形，再把其中的相关量变形即可。
最重要的还是基本的式子即pv=nRT，这样便可以不变应万变。