高一化学：对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法错误的是
对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法错误的是( )
A．原子半径逐渐减小 B．元素的金属性逐渐减弱
C。最高化合价逐渐增大 D。单质的溶、沸点逐渐增高
应为：
C。最高正化合价逐渐增大
第二周期：Li Be B C N O F中因为F没有正价所以不对
D：同一周期单质的晶体类型可能不一样，比如说第二周期，C金刚石就是原子晶体熔点在同周期中最高，因此也不对
随着原子序数的递增，原子的最外层电子数（1到7）、最高正极（最低负价）--递增、原子半径（递减）、金属性（递减）、非金属性（递增）都呈周期性变化。
故：ABC都正确，D错误
A．原子半径逐渐减小 正确
B．元素的金属性逐渐减弱 正确
C。最高化合价逐渐增大 正确
D。单质的溶、沸点逐渐增高 错误，无规律
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！追问
C。最高正化合价逐渐增大
追答对的，F、O无正价，在判断最高正价变化规律时不考虑F、O
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第二周期：Li Be B C N O F中因为F没有正价所以不对 D：同一周期单质的晶体类型可能不一样，比如说第二周期，C金刚石就是原子晶体熔点在同周期中最高，因此也不对
高一化学元素周期表知识点
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小; 同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大; 在同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,,非金属性逐渐增强; 在同一族中,从上到下,元素的金属性增强,非金属性减弱; 同一族的元素性质相近; 2)原子半径大小比较 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随...
高一化学 关于周期
同一周期的主族元素，从左到右，电子层数（不变 ），最外层电子数逐渐（增多 ），原子半径逐渐（减小 ），失电子能力逐渐（ 降低），得电子能力逐渐（增加 ），金属性逐渐（ 降低），非金属性逐渐（ 增加），最后以（ 惰性气体）元素结束．同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐（增加 ），最外...
高一化学元素周期推断题
(1)溴(Br)(2)第二周期第二主族(Be)或第三周期第六主族(S)(3)氦(He)或氧(O)(4)(不可能都是最高价吧，只能是个别元素)
高中化学元素周期表至少要背到哪
当然是前20，不过那时我们老师是要求学过的主族和副族都被，不过也简单，等你学完自然就会了
一道简单的选择题,高一的化学
D，ABC说的都很有道理，A中比如Ca，B中比如Cl，C中可把Al13看成一个Cl原子，发生的反应方程式是对的，而D中，稳定的结构为Al13－、Al142＋，Al13和Al14不一定稳定，也不可能大量存在
高一化学元素周期律
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性...
高一化学题~~~··
（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3...
高一化学氧化还原反应
同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数...
高一化学,为什么把短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族? 应该...
除0族外，由长短周期元素共同组成的元素称为主族。因为短周期包括1-7（都是主族，没有过渡元素副族），长周期包括副族（过渡元素），主族。所以由长短周期共同组成的族只有1~7（主族）
