化学反应平衡后,减压,为什么向气体体积增大的方向移动?
在反应达到平衡时，改变影响平衡的一个条件（这里是减压，体积增大c=n\/v，浓度减小）平衡向减弱这种改变的方向移动（即n要增大，只有像气体系数和大的方向进行，也就是你所说的体积增大的方向，才能使气体的总n增大，进而达到“减弱‘减压’这种改变的效果）。
减小压强,为什么平衡向气体体积增大的反应方向移动
因为压强减少，即单位体积气体含量减少，为削弱这种现象，要向生成更多气体的方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动
减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动?
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓...
为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
掌握一个基本规则就是反应向生成水，沉淀物或气体物方向进行。因为所有体系都是向能力量最低方向自发进行的,气体释放出去自身能量也伴随着降低。所以，化学反应或会往气体体积增大方向进行，释放尽量肯多的能力量，自身愈加稳定
如图 化学反应平衡压强减小后怎么变
有气体参加的反应，平衡后减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即方程式中气体系数增大的方向，题目中应该是向逆方向移动。正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动。C正确。
为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行
根据勒夏特列原理，如果一个化学平衡由于外界因素改变，导致失衡，那么这个化学反应就会朝着减弱这种改变的方向进行。通俗的话就是它已处于平衡状态了，不想被改变，如果你硬要改变它，它会通过自身变化来对抗你。比如你减小了它的压强，它就会生成更多的气体，以增大压强来应对。
为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行
我问的是在一个已经是化学平衡的状态，减少压强，为何化学平衡向体积增大的方向移动回答：假如一个反应，反应物的体积大于生成物的体积（反应物与生成物都是气体），即该可逆反应是aA(g)=bB(g),其中ab，即正反应为气体体积减小的方向。回答：在你举得例子中，如果容器体积可以改变，且在压强减小的...
...的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动
增大反应物压强，相当于使反应物体积减小，那么反应就应该向减弱这种变化的方向移动，重点在“变化”二字上，而“变化”也就是原体积减改变后的体积，使反应物增加的压强一定相当于改变后的体积一定，所以想要减弱变化就应该使原体积减小，这样“变化”才能减小。所以反应只有向体积减小方向移动才能相当于...
为什么增大体积向化学计量数大的移动
压强减小,会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动.在这里是指通过增大体积的方式减小压强,它会引起体系中各物质浓度均减小,根据化学平衡常数的特点,新平衡时平衡常数与原平衡相同,而平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,浓度减小对化学计量数大的一方的浓度幂之积的影响更大...
化学为什么减压逆往正反应
压强问题都可以转化为浓度问题来解释，这里的减压指的是扩大体积 根据勒夏特列原理，在反应达到平衡时，改变影响平衡的一个条件（这里是减压，体积增大c=n\/v，浓度减小）平衡向减弱这种改变的方向移动（即n要增大，只有像气体系数和大的方向进行，也就是你所说的体积增大的方向，才能使气体的总n增大，...
